Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu được 34 gam muối khan. Dẫn toàn bộ lượng SO₂ ở trên vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là

Câu 390020: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu được 34 gam muối khan. Dẫn toàn bộ lượng SO₂ ở trên vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là

A. 5,6 lít và 54,25 gam.

B. 11,2 lít và 10,85 gam.

C. 11,2 lít và 54,25 gam.

D. 5,6 lít và 10,85 gam.

Câu hỏi : 390020

Phương pháp giải:

- Lập hệ phương trình là số mol của hai kim loại.

- Áp dụng bảo toàn e tìm được số mol SO₂.

- Lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}\)tìm được muối tạo thành.

Đáp án : D
(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Đặt n_Mg= x, n_Cu = y, ta có MgSO₄: x mol và CuSO₄: y mol

\(\left\{ \begin{array}{l}24x + 64y = 10\\120x + 160y = 34\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,15\\y = 0,1\end{array} \right.\)

Đặt số mol SO₂ là a, áp dụng BT e ta có: 2x + 2y = 2a → a = 0,25 → V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

Tỉ lệ: \(1 < T = \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,25}}{{0,15}} < 2 \Rightarrow \)tạo hai muối BaSO₃: u mol và Ba(HSO₃)₂: v mol

\(\left\{ \begin{array}{l}u + v = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15\\u + 2v = {n_{S{O_2}}} = 0,25\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}u = 0,05\\v = 0,1\end{array} \right.\)

→ m = 0,05.217 = 10,85 gam

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.