Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgSO4 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl

Câu hỏi số 391424:

Vận dụng cao

Hoà tan 0,12 mol FeCl₃, 0,15 mol MgSO₄ và 0,16 mol Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch chứa 0,4 mol H₂SO₄ và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 44,94 gam.

B. 46,50 gam.

C. 36,24 gam.

D. 32,1 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:391424

Phương pháp giải

Tính số mol của các ion tham gia phản ứng: Fe³⁺, Mg²⁺, Al³⁺, H⁺, OH^-.

Thứ tự phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Giải chi tiết

n _Fe³⁺ = 0,12 mol; n _Mg²⁺= 0,15 mol; n _Al³⁺ = 0,32 mol

n_H⁺= 0,9 mol n _OH^- = 2,54 mol

Khi cho NaOH vào dd X thì:

(1) H⁺ + OH^-→ H₂O

→ n _OH- = n _H⁺ = 0,9 mol

(2) Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)₃↓

→ n_OH^- = 3n_Fe³⁺ = 3.0,12 = 0,36 mol

(3) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ ↓

→ n_OH^-= 2 n_Mg²⁺ = 2.0,15 = 0,3 mol

Từ (1), (2) và (3) → n_OH^- _(dư) =2,54 - 0,9 - 0,36 - 0,3 = 0,98 mol

(4) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

→ n _OH^- = 3n _Al³⁺ = 3.0,32 = 0,96 mol

Do OH^- dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ:

(5) Al(OH)₃ + OH^-→ AlO₂^-+ 2H₂O

→ n _Al(OH)3 = 0,32 - 0,02 = 0,3 mol

Vậy kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,12 mol, Mg(OH)₂: 0,15 mol, Al(OH)₃: 0,3 mol

→ m ↓= 0,12.107 + 0,15.58 + 0,3.78 = 44,94 g

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.