Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl

Câu hỏi số 391426:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m (g) chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng. Giá trị của m là

A. 29,24

B. 30,05

C. 28.7

D. 34,1

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:391426

Phương pháp giải

Tính toán theo các pt ion rút gọn sau:

Fe + NO₃^- + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺+ 2Fe²⁺

Cho dd X vào dd AgNO₃ có phản ứng:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⟹ m↓ = m_AgCl + m_Ag = ?

Giải chi tiết

n_Fe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

n_Cu = 1,6 : 64 = 0,025 (mol)

n_HNO3 = 0,05 (mol); n_HCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) ⟹ ∑ n_H+ = 0,25 (mol)

PT ion rút gọn: Fe + NO₃^- + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,05 0,05 0,2 0,05 (mol)

Vậy sau phản ứng (1) Fe và NO₃^- đã phản ứng hết

Cu + 2Fe³⁺→ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,025→ 0,05 → 0,025 0,05 (mol)

Vậy dd X thu được chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}C{u^{2 + }}:0,025\\F{e^{2 + }}:0,05\\{H^ + }:0,05\\C{l^ - }:0,2\end{array} \right.\)

Cho dd X vào dd AgNO₃ có phản ứng

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

0,2→ 0,2 (mol)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,0375 ← 0,05

⟹ n_{Fe2+ dư}= 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

0,0125 → 0,0125 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.