Một dung dịch gồm: Na+ (0,01 mol); Ca2+ (0,02 mol); HCO3- (0,02 mol) và ion X (a mol) (bỏ qua sự điện li

Câu hỏi số 392045:

Vận dụng

Một dung dịch gồm: Na⁺ (0,01 mol); Ca²⁺(0,02 mol); HCO₃^- (0,02 mol) và ion X (a mol) (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là:

A. CO₃^2-và 0,03.

B. Cl^- và 0,01.

C. NO₃^- và 0,03.

D. OH^- và 0,03.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:392045

Phương pháp giải

- So sánh: n₍₊₎ và n_(-) ⟹ X là ion âm

- Áp dụng bảo toàn điện tích tính được n_{(-) của X}

- Xét các phương án để chọn ra đáp án

Giải chi tiết

Ta thấy: n_Na⁺ + 2n_Ca²⁺> n_HCO3^- ⟶ X là ion âm.

Bảo toàn điện tích: n_{(-) của X} = n_Na⁺ + 2n_Ca²⁺- n_HCO3^- = 0,01 + 2.0,02 - 0,02 = 0,03(mol)

A loại vì CO₃^2- không tồn tại cùng với Ca²⁺

B loại vì phần điện tích âm của 0,01 mol Cl^- là 0,01 mol

C thỏa mãn

D loại vì OH^- không tồn tại trong cùng một dung dịch với HCO₃^-

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.