Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ở thể khí. Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam. Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu được kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa là 39,7 gam. Công thức phân tử của X là (cho NTK: H=1; C=12; O=16; Ca=40)
Câu 393038: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ở thể khí. Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam. Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu được kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa là 39,7 gam. Công thức phân tử của X là (cho NTK: H=1; C=12; O=16; Ca=40)
A. C3H8.
B. C3H6.
C. C3H4.
D. C2H4.
Quảng cáo
Vì dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với Ba(OH)2 lại thu được kết tủa nên khi CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2 tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (3)
+) ∑mkết tủa = mCaCO3 (1) + mBaCO3 (3) + mCaCO3 (3)
+) ∑nCO2 = nCO2 (1) + nCO2 (2)
+) Khối lượng bình tăng = mCO2 + mH2O → từ đó tính được số mol H2O
+ Đặt CTPT của X: CxHy (đk: x,y nguyên dương)
Ta có: x : y = nC : nH → Công thức đơn giản nhất của X.
Vì hiđrocacbon ở thế khí nên số C ≤ 4 → CTPT của X.
-
Đáp án : C(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Vì dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với Ba(OH)2 lại thu được kết tủa nên khi CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2 tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2.
Các phản ứng xảy ra:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
mol: 0,1 ← 0,1
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
mol: 2x → x
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (3)
mol: x → x → x
\({n_{CaC{O_3}(1)}} = \dfrac{{10}}{{100}} = 0,1\,(mol)\)
Đặt số mol CO2(2) = 2x (mol)
→ ∑mkết tủa = mCaCO3(1) + mBaCO3(3) + mCaCO3(3)
→ 39,7 = 10 + 197x + 100x
→ 297x = 29,7
→ x = 0,1
→ ∑nCO2 = nCO2(1) + nCO2(2)
= 0,1 + 2x
= 0,3 mol
Khối lượng bình tăng = \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 16,8(g)\)
\(\to {m_{{H_2}O}} = 16,8 - 0,3.44 = 3,6 (g) \to {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{3,6}}{{18}} = 0,2(mol)\)
BTNT “H”: nH = 2nH2O = 2.0,2 = 0,4 (mol)
Đặt CTPT của X: CxHy (đk: x,y nguyên dương)
Ta có: x : y = nC : nH = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
→ Công thức đơn giản nhất là C3H4.
→ CTPT của X có dạng: (C3H4)n hay C3nH4n.
Vì hiđrocacbon ở thế khí nên số C ≤ 4 → 3n ≤ 4 → n ≤ 1,33 → n = 1 thỏa mãn.
Vậy CTPT của X là C3H4.
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com