Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lít chất hữu cơ A bằng 0,6 lít khí O2 lấy dư, thu được hỗn hợp X

Câu hỏi số 393997:

Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lít chất hữu cơ A bằng 0,6 lít khí O₂ lấy dư, thu được hỗn hợp X gồm khí và hơi có thể tích 0,85 lít. Cho hỗn hợp khí và hơi thu được qua bình chứa dung dịch H₂SO₄ đậm đặc dư, còn lại 0,45 lít hỗn hợp khí Z. Cho hỗn hợp Z qua bình chứa KOH dư, còn lại 0,05 lít khí thoát ra. Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là (biết NTK: H = 1; C = 12; O = 16 và thể tích các khí đo ở cùng điều kiện)

A. C₃H₆.

B. C₃H₆O.

C. C₄H₈O.

D. C₄H₈.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:393997

Phương pháp giải

Vì thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Ta giả sử số mol các chất dựa vào tỉ lệ thể tích.

- Cho hỗn hợp X qua H₂SO₄ đặc thì H₂O bị giữ lại ⟹ số mol H₂O ⟹ số mol H trong A.

- Cho hỗn hợp Z qua dd KOH dư thì CO₂ bị giữ lại, khí thoát ra là O₂ dư ⟹ số mol O₂, số mol CO₂ ⟹ số mol C trong A.

- Bảo toàn nguyên tố O ⟹ số mol O trong A.

- Đặt CTPT của A là C_xH_yO_z.

Khi đó \( x = \dfrac{{{n_{C(A)}}}}{{{n_A}}};y = \dfrac{{{n_{H(A)}}}}{{{n_A}}};z = \dfrac{{{n_{O(A)}}}}{{{n_A}}}\)

⟹ CTPT của A.

Giải chi tiết

Vì thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Giả sử \({n_A} = 0,1\left( {mol} \right);{n_{hh\,X}} = 0,85\left( {mol} \right);{n_{{O_2}\left( {bd} \right)}} = 0,6\left( {mol} \right)\)

Ta có 0,85 mol hh X gồm: CO₂, H₂O và O₂ dư

- Cho hỗn hợp X qua H₂SO₄ đặc thì H₂O bị giữ lại

\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{hh\,X}} - {n_{hh\,Z}} = 0,85 - 0,45 = 0,4\left( {mol} \right)\)

\(\xrightarrow{{BTNT.H}}{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8\left( {mol} \right)\)

- Cho hỗn hợp Z qua dd KOH dư thì CO₂ bị giữ lại, khí thoát ra là O₂ dư

\( \to {n_{{O_2}\left( {du} \right)}} = 0,05\left( {mol} \right)\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{hh\,Z}} - {n_{{O_2}\left( {du} \right)}} = 0,45 - 0,05 = 0,4\left( {mol} \right)\)

\(\xrightarrow{{BTNT.C}}{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,4\left( {mol} \right)\)

\(\xrightarrow{{BTNT.O}}{n_{O\left( A \right)}} + 2{n_{{O_2}\left( {b{\text{d}}} \right)}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} + 2{n_{{O_2}\left( {du} \right)}}\)

\( \to {n_{O\left( A \right)}} + 2.0,6 = 2.0,4 + 0,4 + 2.0,05\)

\( \to {n_{O\left( A \right)}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Đặt CTPT của A là C_xH_yO_z (0,1 mol).

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = \dfrac{{{n_C}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,1}} = 4\\y = \dfrac{{{n_H}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,1}} = 8\\z = \dfrac{{{n_{O(A)}}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,1}}{1} = 1\end{array} \right.\)

→ Công thức phân tử của A là C₄H₈O.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.