Cho dung dịch X với chất tan là H2SO4 và dung môi là H2O. Trong X, số mol nguyên tử oxi gấp 1,25

Cho dung dịch X với chất tan là H₂SO₄ và dung môi là H₂O. Trong X, số mol nguyên tử oxi gấp 1,25 lần số mol nguyên tử hidro.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch X.

Xem lời giải

Câu hỏi:394975

Phương pháp giải

Đặt n_H2SO4 =x mol và n_H2O = y mol X có n_O(X) = 4n_H2SO4 + n_H2O = 4x + y(mol) n_H(X) = 2n_H2SO4 + 2n_H2O = 2x + 2y (mol) Vì n_O =1,25n_H nên tìm được liên quan x và y → C%_H2SO4

Giải chi tiết

Đặt n_H2SO4 = x mol và n_H2O = y mol

X có n_O(X) = 4n_H2SO4 + n_H2O = 4x + y(mol)

n_H(X) = 2n_H2SO4 + 2n_H2O = 2x + 2y (mol)

Vì n_O = 1,25n_H nên 4x + y = 1,25(2x + 2y) → x = y

Nồng độ % của H₂SO₄ trong X là

C%[H₂SO₄] = \(\frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{{H_2}S{O_4}}} + {m_{{H_2}O}}}}.100\% = \frac{{98x}}{{98x + 18y}}.100\% = \frac{{98}}{{98 + 18}}.100\% = 84,5\% \)

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Cho m gam Cu vào 46,4 gam dung dịch X trên, đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch sau phản ứng có chứa axit với nồng độ 52,8%. Tính các giá trị m và V.

Xem lời giải

Câu hỏi:394976

Phương pháp giải

PTHH : Cu + 2H₂SO_{4 đặc} \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ \(\frac{m}{{64}}\) \(\frac{m}{{32}}\) \(\frac{m}{{64}}\) mol BTKL có m_dd_{sau phản ứng} = m_Cu + m_{dd H2SO4} – m_SO2 → trong dung dịch sau phản ứng m_{H2SO4 còn lại} → n_{H2SO4 còn lại} → n_{H2SO4 phản ứng} → m và V

Giải chi tiết

PTHH : Cu + 2H₂SO_{4 đặc} \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

\(\frac{m}{{64}}\)→ \(\frac{m}{{32}}\) → \(\frac{m}{{64}}\) mol

BTKL có m_dd_{sau phản ứng} = m_Cu + m_{dd H2SO4} – m_SO2 = m + 46,4 - \(\frac{m}{{64}}\).64 = 46,4 (g)

→ trong dung dịch sau phản ứng m_{H2SO4 còn lại} = 46,4.\(\frac{{52,8\% }}{{100\% }}\)= 24,5 (g) → n_{H2SO4 còn lại} = 0,25 mol

Lại có m_{H2SO4 ban đầu} = 46,4.\(\frac{{84,5\% }}{{100\% }}\)= 39,2 (g) → n_{H2SO4 ban đầu} = 0,4 mol

→ n_{H2SO4 phản ứng} = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) = \(\frac{m}{{32}}\)→ m = 4,8 (g)

Thể tích khí SO₂ thoát ra là V_SO2 = \(\frac{m}{{64}}\).22,4 = \(\frac{{4,8}}{{64}}\).22,4 = 1,68 lít

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link