Thể tích khí clo (đktc) và khối lượng natri cần dung để điều chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất

Câu hỏi số 399102:

Vận dụng

Thể tích khí clo (đktc) và khối lượng natri cần dung để điều chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản ứng 80% là (cho Na = 23 ; Cl = 35,5)

A. 22,4 lit và 23 gam

B. 2,24 lit và 2,3 gam

C. 11,2 lit và 2,3 gam

D. 1,12 lít và 2,3 gam

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399102

Phương pháp giải

Đổi số mol NaCl

PTHH: 2Na + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2NaCl

Tính số mol Na, Cl₂ theo NaCl. Từ đó tính được khối lượng lí thuyết của Na, thể tích lí thuyết của Cl₂

Vì %H = 80% và Na, Cl₂ là chất tham gia pư nên áp dụng công thức: \(\% H = \frac{{luong\,li\,thuyet}}{{luong\,thuc\,te}}.100\% \)

Trong đó lượng lí thuyết là lượng tính theo PTHH.

Giải chi tiết

\({n_{NaCl}} = \frac{{{m_{NaCl}}}}{{{M_{NaCl}}}} = \frac{{4,68}}{{58,5}} = 0,08\,(mol)\)

PTHH: 2Na + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2NaCl

(mol) 0,08 0,04 ← 0,08

Theo PTHH: n_Na = n_NaCl = 0,08 (mol) → m_{Nalí thuyết} = 0,08.23 = 1,84 (g)

Theo PTHH: n_Cl2 = 1/2 n_NaCl = 0,04 (mol) → V_Cl2 (đktc) lí thuyết = 0,04.22,4 = 0,896 (lít)

Vì %H = 80% nên khối lượng thực tế Na cần lấy là: \({m_{Na\,thuc\,te}} = \frac{{m{\,_{Na\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% = \frac{{1,84}}{{80\% }}.100\% = 2,3\,(g)\)

Thể tích thực Cl₂ cần lấy là: \(V{\,_{C{l_2}(dktc)\,thuc\,te}} = \frac{{V{\,_{C{l_2}(dktc)\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% = \frac{{0,896}}{{80\% }}.100\% = 1,12\,(lit)\)

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.