Thể tích khí clo (đktc) và khối lượng natri cần dung để điều chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất

Câu hỏi số 399102:

Vận dụng

Thể tích khí clo (đktc) và khối lượng natri cần dung để điều chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản ứng 80% là (cho Na = 23 ; Cl = 35,5)

A. 22,4 lit và 23 gam

B. 2,24 lit và 2,3 gam

C. 11,2 lit và 2,3 gam

D. 1,12 lít và 2,3 gam

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399102

Phương pháp giải

Đổi số mol NaCl

PTHH: 2Na + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2NaCl

Tính số mol Na, Cl₂ theo NaCl. Từ đó tính được khối lượng lí thuyết của Na, thể tích lí thuyết của Cl₂

Vì %H = 80% và Na, Cl₂ là chất tham gia pư nên áp dụng công thức: \(\% H = \frac{{luong\,li\,thuyet}}{{luong\,thuc\,te}}.100\% \)

Trong đó lượng lí thuyết là lượng tính theo PTHH.

Giải chi tiết

\({n_{NaCl}} = \frac{{{m_{NaCl}}}}{{{M_{NaCl}}}} = \frac{{4,68}}{{58,5}} = 0,08\,(mol)\)

PTHH: 2Na + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2NaCl

(mol) 0,08 0,04 ← 0,08

Theo PTHH: n_Na = n_NaCl = 0,08 (mol) → m_{Nalí thuyết} = 0,08.23 = 1,84 (g)

Theo PTHH: n_Cl2 = 1/2 n_NaCl = 0,04 (mol) → V_Cl2 (đktc) lí thuyết = 0,04.22,4 = 0,896 (lít)

Vì %H = 80% nên khối lượng thực tế Na cần lấy là: \({m_{Na\,thuc\,te}} = \frac{{m{\,_{Na\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% = \frac{{1,84}}{{80\% }}.100\% = 2,3\,(g)\)

Thể tích thực Cl₂ cần lấy là: \(V{\,_{C{l_2}(dktc)\,thuc\,te}} = \frac{{V{\,_{C{l_2}(dktc)\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% = \frac{{0,896}}{{80\% }}.100\% = 1,12\,(lit)\)

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.