Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam MnO2 vào dung dịch HCl đặc,nóng dư.Toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ

Câu hỏi số 403806:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam MnO₂ vào dung dịch HCl đặc,nóng dư.Toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào 500 ml dung dịch NaOH 2,5 M. (Giả sử V_dd thay đổi không đáng kể). Nồng độ mol của NaCl có trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 1,25M.

B. 2M.

C. 2,5M.

D. 0,8M

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:403806

Phương pháp giải

Đổi số mol các chất, viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH.

Giải chi tiết

\({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{{m_{Mn{O_2}}}}}{{{M_{Mn{O_2}}}}} = \frac{{34,8}}{{55 + 2.16}} = 0,4\,(mol)\)

PTHH: MnO₂ + 4HCl \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

Theo PTHH (1): n_Cl2 = n_MnO2 = 0,4 (mol)

500 (ml) = 0,5 (lít) → n_NaOH = V_NaOH×C_M = 0,5×2,5= 1,25 (mol)

PTHH: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Bđ (mol) 0,4 1,25

Pư (mol) 0,4 → 0,8 → 0,4

Sau (mol) 0 0,45 0,4

Vậy dd sau pư chứa NaCl: 0,4 (mol)\( \to {C_M}NaCl = \frac{{{n_{NaCl}}}}{V} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8\,(M)\)

Chú ý khi giải

Đề không nói đun nóng khi cho Cl₂ pư với dd NaOH nên ta ngầm hiểu phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, sản phẩm tạo thành gồm NaCl, NaClO và H₂O.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10