Các loại hợp chất vô cơ
Cho 37,95 gam hỗn hợp X ( gồm MgCO3 và RCO3) vào cốc chưa 125 gam dung dịch H2SO4 a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8 lít (ở đktc) khí CO2.
Cô cạn dung dịch Y được 6 gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi chỉ thu được 30,95 gam chất rắn T và V lít ( ở 5460C; 2,0 atm) khí CO2.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4 dưới đây:
Đáp án đúng là: D
Nung Z thu được khí CO2 => axit H2SO4 thiếu; muối cacbonat dư.
= ( 2,8 : 22,4) = 0,125 mol
Đặt công thức trung bình của MgCO3 và RCO3 là MCO3.
MCO3 + H2SO4 → MSO4 + H2O + CO2 (1)
0,125← 0,125mol ← 0,125 mol
=> 
=
= = 0,125 mol
Nồng độ % của dung dịch H2SO4 là:
C%H2SO4 = a = 
. 100% = 9,8%
Đáp án cần chọn là: D
Đáp án đúng là: B
MCO3 còn dư, H2SO4 tác dụng hết => Y chỉ chứa muối sunfat MSO4.
Số mol gốc SO42- = số mol CO2 = 0,125 mol
Khối lượng gốc SO42- là 0,125. 96 = 12g > 6 gam
Khối lượng gốc SO42- lớn hơn khối lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y => Trong hai muối sunfat thu được chỉ có MgSO4 tan trong dung dịch Y, còn lại RSO4 không tan cùng với MCO3 dư tạo thành chất rắn Z.
Vậy có: 
= 6g => 
= 0,05 mol
=> Số mol RSO4 là 0,125 – 0,05 = 0,075 mol
Áp dụng ĐLBTKL: Tính khối lượng chất rắn Z.
mX + 
= 
+ + 
+ mZ
mZ = 37,95 + 0,125. 98 – 0,125. 44 – 6 – 0,125. 18 = 36,45 gam
Đáp án cần chọn là: B
Đáp án đúng là: A
Nung Z thành T: T gồm MO và RSO4.
= mZ – mT = 36,45 – 30,95 = 5,5 gam => 
= 0,125 mol
MCO3 
MO + CO2 (2)
0,125 ← 0,125mol
Thể tích CO2 ở đktc là 
= 
≈ 4,2 lít
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: C
Theo các PTHH (1) và (2) :
= 
+ 
= 
(1) + (2)
= 0,125 + 0,125 = 0,25 mol
Ta có = 1,5 => = = 0,1 mol => = 0,15 mol
=> R =
- 60 = 197 => R là Ba
Đáp án cần chọn là: C
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
