Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 15 gam kết tủa. Giá

Câu hỏi số 423416:

Vận dụng

Cho V (lít) CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 5,6 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít hoặc 3,36 lít.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:423416

Phương pháp giải

Ta thấy n_CaCO3 < n_Ca(OH)2 nên có 2 trường hợp xảy ra

TH₁: Phản ứng chỉ tạo ra muối CaCO₃. Khi đó CO₂ pư hết, dd Ca(OH)₂ dư. Mọi tính toán theo số mol CO₂ và CaCO₃

TH₂: Phản ứng tạo cả muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Khi đó cả CO₂ và Ca(OH)₂ cùng phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của Ca(OH)₂, CO₂ và CaCO₃.

Giải chi tiết

200 ml = 0,2 (lít)

n_Ca(OH)2 = V. C_M = 0,2.1 = 0,2 (mol)

n_CaCO3 = m_CaCO3 : M_CaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol)

Ta thấy n_CaCO3 < n_Ca(OH)2 nên có 2 trường hợp xảy ra

TH₁: Phản ứng chỉ tạo ra muối CaCO₃. Khi đó CO₂ pư hết, dd Ca(OH)₂ dư. Mọi tính toán theo số mol CO₂ và CaCO₃

PTHH: CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (1)

(mol) 0,15 ← 0,15

Theo PTHH (1): n_CO2 = n_CaCO3 = 0,15 (mol) ⟹ V_CO2(đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)

TH₂: Phản ứng tạo cả muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Khi đó cả CO₂ và Ca(OH)₂ cùng phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của Ca(OH)₂, CO₂ và CaCO₃.

PTHH: CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)

(mol) 0,15 0,15 ← 0,15

2CO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (3)

Theo PTHH (2): n_Ca(OH)2(2) = n_CaCO3 =0,15 (mol)

⟹ n_Ca(OH)2(3) = n_{Ca(OH)2 ban đầu} - n_Ca(OH)2(2) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Theo PTHH (3): n_CO2 = 2n_Ca(OH)2(3) = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2): n_CO2(2) = n_CaCO3 = 0,15 (mol)

⟹ ∑n_CO2 _(2)+(3) = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) ⟹ V_CO2(đktc) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link