Cho 12 gam Mg, Fe vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch X, 1,6 (g) chất rắn

Câu hỏi số 425947:

Vận dụng

Cho 12 gam Mg, Fe vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch X, 1,6 (g) chất rắn và 6,72 (l) khí ở đktc. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

A. 40% và 60%

B. 30% và 70%

C. 50% và 50%

D. 37% và 63%

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:425947

Phương pháp giải

TH₁: Giả sử chỉ có Mg phản ứng, Fe chưa phản ứng

TH₂: Giả sử có cả Mg và Fe đều phản ứng.

Biện luận chất rắn thu được theo tính toán với theo đề bài cho mỗi trường hợp để xem trường hợp nào thỏa mãn.

Giải chi tiết

- Khí tạo thành sau phản ứng là H₂.

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)

- Giả sử chỉ có \(Mg\) phản ứng, Fe chưa phản ứng

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

⟹ n_Mg = n_H2 = 0,3 (mol)

⟹ m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

⟹ Khối lượng kim loại còn lại là: m_KL = 12 - 7,2 = 4,8 (g) # 1,6 (g) ⟹ loại.

- Giả sử có cả Mg và Fe đều phản ứng. Do Mg là kim loại hoạt động mạnh hơn Fe nên Mg pư hết trước, sau đó mới đến Fe pư.

⟹ Chất rắn còn dư là Fe

m_Mg + m_{Fe pu} = 12 - 1,6 = 10,4 (g)

Đặt n_Mg = x (mol); n_{Fe pư} = y (mol)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(mol) x → x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

(mol) y → y

Theo bài ra ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{{H_2}}} = \,} x + y = 0,3\\\sum {m{\,_{hh}} = \,} 24x + 56y = 10,4\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2(mol) = {n_{Mg}}\\y = 0,1(mol) = {n_{Fe\,pu}}\end{array} \right.\)

⟹ Trong hỗn hợp ban đầu có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8(g)\\{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 + 1,6 = 7,2(g)\end{array} \right.\)

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

\(\left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{4,8}}{{12}}.100\% = 40\% \\\% {m_{Fe}} = 100\% - 40\% = 60\% \end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link