Cho 3,6 gam Mg, Al vào dung dịch H2SO4 dư. Sau phản ứng thu được V (l) khí ở đktc. Hỏi V nằm trong

Câu hỏi số 425957:

Vận dụng

Cho 3,6 gam Mg, Al vào dung dịch H₂SO₄ dư. Sau phản ứng thu được V (l) khí ở đktc. Hỏi V nằm trong khoảng nào?

A. 4,48 (l) < V < 3,36 (l)

B. 0,448 (l) < V < 0,336 (l)

C. 4,48 (l) < V < 6,72 (l)

D. 2,24 (l) < V < 3,36 (l)

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:425957

Phương pháp giải

* Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg

* Giả sử hỗn hợp chỉ có Al

Tính lượng H₂ mỗi trường hợp.

Vì hh ban đầu chứa cả Mg và Al nên: lượng H₂ do Al tạo ra < lượng H₂ thực tế < lượng H₂ do Mg tạo ra

Biện luận chất rắn thu được theo tính toán với theo đề bài cho mỗi trường hợp để xem trường hợp nào thỏa mãn.

Giải chi tiết

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

* Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg ⟹ m_Mg = 36 (g) ⟹ \({n_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{M_{Mg}}}} = \frac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_H2 = n_Mg = 0,15 (mol) ⟹ V_H2(đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)

* Giả sử hỗn hợp chỉ có Al \( \Rightarrow {n_{Al}} = \frac{{3,6}}{{27}} = \frac{2}{{15}}(mol)\)

Theo PTHH (2): n_H2 = n_Fe = \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.\frac{2}{{15}} = 0,2\,(mol)\) ⟹ V_H2(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Vậy khoảng giá trị của V là: 4,48 (l) < V < 3,36 (l)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link