Cho 14,44 gam hỗn hợp G gồm Al, Fe vào dung dịch HNO3 dư thu được 7,168 lít NO (ở đktc, sản phẩm

Câu hỏi số 438733:

Vận dụng cao

Cho 14,44 gam hỗn hợp G gồm Al, Fe vào dung dịch HNO₃ dư thu được 7,168 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, nếu cho 14,44 gam G ở trên vào 400 ml AgNO₃ aM thu được 72,48 gam chất rắn. Giá trị của a là

A. 1,6.

B. 1,0.

C. 1,678.

D. 1,9.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:438733

Phương pháp giải

*Thí nghiệm 1:

- Đặt ẩn là số mol mỗi kim loại

- Lập hệ PT dựa vào khối lượng hỗn hợp G và bảo toàn electron để tìm số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp G.

*Thí nghiệm 2: Hỗn hợp G + dd AgNO₃:

Các phản ứng diễn ra theo thứ tự:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓ (1)

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag ↓ (2)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag (3)

Tính khối lượng chất rắn tại 3 thời điểm (dựa vào bảo toàn e):

+ Phản ứng (1) vừa kết thúc → n_Ag = 3n_Al → m_{chất rắn} = m_Ag + m_Fe

+ Phản ứng (2) vừa kết thúc → n_Ag = 3n_Al + 2n_Fe → m_{chất rắn} = m_Ag

+ Phản ứng (3) vừa kết thúc → n_Ag = 3n_Al + 3n_Fe → m_{chất rắn} = m_Ag

So sánh khối lượng chất rắn đề bài cho với khối lượng tại 3 thời điểm suy ra thời điểm phản ứng kết thúc thực tế.

Giải chi tiết

*Thí nghiệm 1:

Đặt n_Al = x mol; n_Fe = y mol.

+) 27x + 56y = 14,44 (1)

+) Hỗn hợp G + HNO₃:

n_NO = 7,168/22,4 = 0,32 mol.

Các quá trình nhường nhận e:

Al - 3e → Al⁺³ N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Fe - 3e → Fe⁺³

Bảo toàn electron ⟹ 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO ⟹ 3x + 3y = 0,96 (2)

Từ (1)(2) ⟹ x = 0,12; y = 0,2.

*Thí nghiệm 2:

G \(\left\{ \begin{array}{l}Al:0,{12^{mol}}\\Fe:0,{2^{mol}}\end{array} \right.\) + 400 ml dd AgNO₃ aM → 72,48g rắn.

Các phản ứng diễn ra theo thứ tự:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓ (1)

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag ↓ (2)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag (3)

Khối lượng chất rắn tại các thời điểm:

+ Phản ứng (1) vừa kết thúc → n_Ag = 3n_Al = 0,36 mol → m₁ = 0,36.108 + 0,2.56 = 50,08 gam

+ Phản ứng (2) vừa kết thúc → n_Ag = 3n_Al + 2n_Fe = 0,76 mol → m₂ = 0,76.108 = 82,08 gam

+ Phản ứng (3) vừa kết thúc → n_Ag = 3n_Al + 3n_Fe = 0,96 mol → m₃ = 0,96.108 = 103,68 gam

Ta thấy m₁ < m_{chất rắn đề bài} < m₂ → Al đã phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần

Đặt n_{Fe pứ} = x mol.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓ (1)

0,12 → 0,36 → 0,36 (mol)

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag ↓ (2)

x → 2x → 2x (mol)

⟹ m_rắn = m_Ag + m_Fe = 108.(0,36 + 2x) + 56.(0,2 - x) = 72,48.

⟹ x = 0,14 mol.

⟹ n_AgNO3 = 0,36 + 2x = 0,36 + 2.0,14 = 0,64 mol.

⟹ a = C_{M dd AgNO3} = n/V = 0,64/0,4 = 1,6 M.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.