Để điều chế 26,73 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit HNO3 94,5% (D

Câu hỏi số 439430:

Vận dụng

Để điều chế 26,73 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit HNO₃ 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là

A. 20.

B. 12.

C. 30.

D. 18.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:439430

Phương pháp giải

- Để đơn giản ta coi xenlulozo là C₆H₇O₂(OH)₃.

PTHH: C₆H₇O₂(OH)₃ + 3HNO_{3 đặc} → C₆H₇O₂(ONO₂)₃+ 3H₂O

Từ số mol xenlulozơ trinitrat suy ra số mol HNO₃.

- Tính số mol HNO₃ thực tế cần dùng theo công thức:

\({n_{HN{O_3}\left( {TT} \right)}} = {n_{HN{O_3}\left( {LT} \right)}}.\dfrac{{100}}{H}\)

- Tính khối lượng dung dịch HNO₃ cần dùng theo công thức:

\({m_{dd.HN{O_3}}} = {m_{HN{O_3}}}.\dfrac{{100\% }}{{C\% }}\)

- Tính thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng theo công thức:

\({V_{dd}} = \dfrac{{{m_{dd}}}}{{{D_{dd}}}}\)

Giải chi tiết

Để đơn giản ta coi xenlulozo là C₆H₇O₂(OH)₃.

Điều chế xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ:

C₆H₇O₂(OH)₃ + 3HNO_{3 đặc} → C₆H₇O₂(ONO₂)₃+ 3H₂O

Ta có n_{C6H7O2(ONO2)3} = 26,73/297 = 0,09 kmol.

⟹ n_HNO3 = 3n_{C6H7O2(ONO2)3} = 0,27 kmol.

⟹ n_HNO3 _{cần dùng} = 0,27.100/60 = 0,45 kmol (do H = 60%).

⟹ m_HNO3 _{cần dùng} = 0,45.63 = 28,35 kg.

⟹ m_dd _HNO3 _{cần dùng} = 28,35.(100/94,5) = 30 kg.

⟹ V_{dd HNO3} = m_{dd HNO3} : D = 30 : 1,5 = 20 lít (lưu ý: 1,5 g/ml = 1,5 kg/lít).

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.