Cho S (Z = 16); Ca (Z = 20)

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Thông hiểu

Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên.

Xem lời giải

Câu hỏi:444961

Phương pháp giải

Cách viết cấu hình electron:

1. Xác định số electron của nguyên tử.

2. Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e.

3. Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p…).

Giải chi tiết

- Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

- Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Câu hỏi số 2:

Thông hiểu

Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn. Giải thích.

Xem lời giải

Câu hỏi:444962

Phương pháp giải

Cách xác định vị trí của một nguyên tố khi biết Z:

1. Viết cấu hình e của nguyên tố

2. Từ cấu hình suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

*Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì

*Nhóm:

- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A

Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm

- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B

Gọi n là tổng số e hóa trị của nguyên tố (n = số e lớp ngoài cùng + số e phân lớp sát ngoài cùng nếu nó chưa bão hòa)

+ n < 8 ⟹ nhóm nB

+ 8 ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB

+ n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B

Giải chi tiết

- Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Ta thấy:

Nguyên tử S có Z = 16 ⟹ Ô 16.

Nguyên tử S có 3 lớp electron ⟹ Chu kì 3.

Nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp p ⟹ Nhóm VIA.

Vậy nguyên tử S nằm ở ô 16, chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

- Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Ta thấy:

Nguyên tử Ca có Z = 20 ⟹ Ô 20.

Nguyên tử Ca có 4 lớp electron ⟹ Chu kì 4.

Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s ⟹ Nhóm IIA.

Vậy nguyên tử Ca nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Câu hỏi số 3:

Thông hiểu

Viết cấu hình electron của các ion tương ứng: S^2-, Ca²⁺.

Xem lời giải

Câu hỏi:444963

Phương pháp giải

Nguyên tử S nhận thêm 2 electron để thành ion S^2-.

Nguyên tử Ca nhường đi 2 electron để trở thành ion Ca²⁺.

Giải chi tiết

- Nguyên tử S nhận thêm 2 electron để thành ion S^2-

⟹ Thêm 2 electron vào cấu hình electron của nguyên tử S ta sẽ được cấu hình electron của ion S^2-

⟹ Cấu hình electron của ion S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

- Nguyên tử Ca nhường đi 2 electron để trở thành ion Ca²⁺.

⟹ Bớt 2 electron từ cấu hình electron của nguyên tử Ca ta sẽ được cấu hình electron của ion Ca²⁺.

⟹ Cấu hình electron của ion Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10