Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất

Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Thông hiểu

NH₃ + O₂ → NO + H₂O.

Xem lời giải

Câu hỏi:444969

Phương pháp giải

Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa:

- Chất khử (bị oxi hóa) là chất cho electron ⟹ số oxi hóa tăng.

- Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận eletron ⟹ số oxi hóa giảm.

- Sự khử (quá trình khử) là quá trình nhận electron.

- Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa) là quá trình cho electron.

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Giải chi tiết

\(\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + {\rm{ }}{{\mathop O\limits^0}_2} \to {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\mathop O\limits^{ - 2} \)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{ \times 4}\\{ \times 5}\end{array}\left| \begin{array}{l}{N^{ - 3}} & \to {N^{ + 2}} + 5e\\2{O^0} + 4e & \to 2{O^{ - 2}}\end{array} \right.\)

⟹ 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: O₂

Quá trình khử: 2O⁰ + 4e → 2O^-2

Quá trình oxi hóa: N^-3 → N⁺² + 5e

Câu hỏi số 2:

Thông hiểu

Cu + H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Xem lời giải

Câu hỏi:444970

Phương pháp giải

Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa:

- Chất khử (bị oxi hóa) là chất cho electron ⟹ số oxi hóa tăng.

- Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận eletron ⟹ số oxi hóa giảm.

- Sự khử (quá trình khử) là quá trình nhận electron.

- Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa) là quá trình cho electron.

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Giải chi tiết

\(\mathop {Cu}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_{4{\rm{ da}}c}} \to {\rm{ }}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4} + {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{ \times 1}\\{ \times 1}\end{array}\left| \begin{array}{l}C{u^0} & \to C{u^{ + 2}} + 2e\\{S^{ + 6}} + 2e & \to {S^{ + 4}}\end{array} \right.\)

⟹ Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chất khử: Cu

Chất oxi hóa: H₂SO₄ đặc

Quá trình khử: S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Quá trình oxi hóa: Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10