Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 và C4H6. Tỉ khối của X so với H2 bằng 24. Đốt cháy hoàn toàn 2,88
Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 và C4H6. Tỉ khối của X so với H2 bằng 24. Đốt cháy hoàn toàn 2,88 gam X trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 1,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Đáp án đúng là: C
Quảng cáo
- Từ tỉ khối của X so với H2 → \({\bar M_X}\) → \({n_X}\)
Nhận thấy các chất đều có 6H. Đặt công thức trung bình hỗn hợp là \({C_{\bar n}}{H_6}\) .
+ Từ \({\bar M_X}\) suy ra giá trị \(\bar n\).
+ Bảo toàn nguyên tố C suy ra số mol CO2.
- Sau đó giải tương tự như bài toán hấp thụ khí CO2 vào dung dịch kiềm.
- Ta có \({\bar M_X} = 48\) → \({n_X} = \dfrac{{2,88}}{{48}} = 0,06\left( {mol} \right)\)
Nhận thấy các chất đều có 6H. Đặt công thức trung bình hỗn hợp là \({C_{\bar n}}{H_6}\)
\(\xrightarrow{{{{\bar M}_X} = 48}}12\bar n + 6 = 48 \to \bar n = 3,5\)
\(\xrightarrow{{BTNT.C}}{n_{C{O_2}}} = 3,5.{n_X} = 3,5.0,06 = 0,21\left( {mol} \right)\)
- Khi cho 0,21 mol CO2 hấp thụ vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)2:
Ta thấy \(1 < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,21}} = 1,43 < 2\) → Tạo 2 muối BaCO3 (x mol) và Ba(HCO3)2 (y mol)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}x + 2y = 0,21\left( {BT:C} \right)\\x + y = 0,15\left( {BT:Ba} \right)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,09\\y = 0,06\end{array} \right.\)
→ m = mBaCO3 = 0,09.197 = 17,73 gam.
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com