Cho 19,5 gam kẽm (Zn) vào bình chứa dung dịch axit clohiđric (HCl) dư. a) Viết phương trình hóa học

Câu hỏi số 454782:

Vận dụng

Cho 19,5 gam kẽm (Zn) vào bình chứa dung dịch axit clohiđric (HCl) dư.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng ZnCl₂ tạo thành?

c) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở đktc)?

d) Nếu cho toàn bộ lượng khí H₂ vừa sinh ra ở phản ứng trên đi qua ống nghiệm chứa 24 gam sắt (III) oxit, đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam sắt?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:454782

Phương pháp giải

Dựa vào phản ứng (Zn + HCl) ⟹ số mol ZnCl₂ và H₂ ⟹ Khối lượng ZnCl₂ và thể tích khí H₂.

Dựa vào phản ứng (H₂ + Fe₂O₃) ⟹ xác định chất dư, hết ⟹ số mol sắt ⟹ Khối lượng sắt.

Giải chi tiết

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) n_Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

Theo PTHH ⟹ \({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3(mol) \Rightarrow {m_{ZnC{l_2}}} = 0,3.136 = 40,8(g)\)

c) Theo PTHH ⟹ \({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3(mol) \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72(l)\)

d) \({n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15(mol);{n_{{H_2}}} = 0,3(mol)\)

PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = 0,1 < 0,15 = \dfrac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{1}\)

⟹ H₂ phản ứng hết, Fe₂O₃ còn dư sau phản ứng.

Theo PTHH ⟹ \({n_{Fe}} = \dfrac{{2{n_{{H_2}}}}}{3} = 0,2(mol)\)

Vậy m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (gam).

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link