Kim loại
Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là 0,3612.1023 (số avogađro là 6,02.1023). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: A
nAl = (9,18 : 27 ) = 0,34 mol
Số mol HNO3 = 0,25V mol
nNaOH = 290. 
= 1,45 mol
Ta có số mol Al(NO3)3 = nAl = 0,34 mol
Sơ đồ phản ứng của Al với dung dịch HNO3:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + sản phẩm khử của N+5 + H2O
Dung dịch Y phản ứng với NaOH tạo dung dịch trong suốt:
3NaOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3NaNO3
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
Suy ra nNaOH (p/ư) = 4. 
= 1,36 mol < 1,45 mol
Vậy trong dung dịch muối Y còn một muối nữa tác dung với dung dịch NaOH, đó là muối NH4NO3.
Số mol NaOH phản ứng với NH4NO3 : 1,45 – 1,36 = 0,09 mol
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
=> 
= nNaOH = 0,09 mol
Xác định khí X:
Theo bài ra trong khí X số mol nguyên tử nitrơ là nN = 
= 0,06 mol
Các quá trình oxi hóa và khử đã xảy ra:
Sự oxi hóa : Al → Al3+ + 3e
0,34 1,02
Sự khử N5+ + 8e → N3-
0,72 0,08
N5+ + (5 – x) e → Nx
0,06 (5 –x) 0,06
Bảo toàn số mol electron cho và nhận:
0,06 ( 5- x) + 0,72 = 1,02 => x = 0 => X là khí N2.
Số mol khí N2 là ½. nN = 0,06/2 = 0,03 mol
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: C
Các PTHH của Al phản ứng với HNO3 là
10Al + 36HNO3 → 10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với nitrơ:
Số mol HNO3 = 3. 
+ 2. 
+ 2
= 3. 0,34 + 2. 0,03 + 2. 0,09 = 1,26 mol
=> V = 
= 5,04 lít
Đáp án cần chọn là: C
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
