Hòa tan hết 16,8 gam Fe bằng dung dịch chứa 0,825 mol H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được dung

Câu hỏi số 488567:

Vận dụng

Hòa tan hết 16,8 gam Fe bằng dung dịch chứa 0,825 mol H₂SO₄ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối và khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối có trong A là

A. 45,6 gam.

B. 60,0 gam.

C. 56,4 gam.

D. 67,5 gam.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:488567

Phương pháp giải

- Tính n_SO2 = ½.n_H2SO4.

- Sơ đồ: \(F{\rm{e:0,}}{{\rm{3}}^{mol}} + {H_2}S{O_4}:0,{825^{mol}} \to \left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3}:{x^{mol}}\\F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4}:{y^{mol}}\end{array} \right. + S{O_2}:0,{4125^{mol}} + {H_2}O\)

- Lập hệ phương trình tìm x, y dựa vào:

+ Bảo toàn nguyên tố Fe

+ Định luật bảo toàn electron

- Từ đó tính khối lượng của muối.

Giải chi tiết

Ta có: n_SO2 = ½.n_H2SO4 = 0,4125 mol

\(F{\rm{e:0,}}{{\rm{3}}^{mol}} + {H_2}S{O_4}:0,{825^{mol}} \to \left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3}:{x^{mol}}\\F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4}:{y^{mol}}\end{array} \right. + S{O_2}:0,{4125^{mol}} + {H_2}O\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}2{\rm{x}} + y = 0,3\,\,(BTNT.F{\rm{e}})\\6x + 2y = 2.0,4125\,\,(BTe)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1125\\y = 0,075\end{array} \right.\)

Vậy m_muối = \({m_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4}}}\) = 0,1125.400 + 0,075.152 = 56,4 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.