Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được

Câu hỏi số 513803:

Vận dụng cao

Sục 13,44 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch Z chứa hỗn hợp BaCl₂ 1,2M và KOH 1,5M thu được x gam kết tủa. Tính giá trị của x.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:513803

Phương pháp giải

- Khi cho CO₂ + dd X:

Lập tỉ lệ thấy 1 < n_OH^-/n_CO2 < 2 → Tạo HCO₃^- và CO₃^2-.

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

a 2a a (mol)

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

b b b (mol)

Ta có hệ phương trình về số mol CO₂ và số mol OH^- tính được a và b.

Xét phản ứng giữa Ba²⁺ với CO₃^2- → thành phần của dung dịch Y.

- Khi cho dd Y + dd Z:

Tính toán theo phương trình ion rút gọn:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Giải chi tiết

- Khi cho CO₂ + dd X:

n_CO2 = 0,6 mol; n_OH^- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 0,8 mol; n_Ba²⁺ = n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

Ta thấy: 1 < n_OH^-/n_CO2 = 0,8/0,6 = 1,33 < 2 → Tạo HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

a 2a a (mol)

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

b b b (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,6\\{n_{O{H^ - }}} = 2{\rm{a}} + b = 0,8\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,4\end{array} \right.\)

Xét phản ứng giữa 0,3 mol Ba²⁺ và 0,2 mol CO₃^2-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

0,2 ← 0,2 → 0,2 (mol)

→ Thành phần dung dịch Y: \(\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:0,2\\B{a^{2 + }}:0,3 - 0,2 = 0,1\\HCO_3^ - :0,4\end{array} \right.\)

- Khi cho dd Y + dd Z:

Dung dịch Z có: n_Ba²⁺ = n_BaCl2 = 0,24 mol; n_OH^- = n_KOH = 0,3 mol

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,3 ← 0,3 → 0,3 (mol)

→ n_CO3^2- = 0,3 mol; n_Ba²⁺ = 0,1 + 0,24 = 0,34 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

0,3 → 0,3 (mol)

→ x = 0,3.197 = 59,1 gam.

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.