Lithium fluoride (LiF) và sodium chloride (NaCl) đều là các hợp chất ion. Nhiệt độ sôi và nhiệt

Câu hỏi số 587862:

Vận dụng

Lithium fluoride (LiF) và sodium chloride (NaCl) đều là các hợp chất ion. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất nào cao hơn và vì sao?

A. khoảng cách giữa các ion trong phân tử NaCl nhỏ hơn LiF.

B. khoảng cách giữa các ion trong phân tử LiF nhỏ hơn NaCl.

C. điện tích của các ion trong phân tử NaCl lớn hơn LiF.

D. điện tích của các ion trong phân tử NaCl nhỏ hơn LiF.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:587862

Phương pháp giải

Liên kết càng bền chặt thì nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy càng lớn.

Giải chi tiết

Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của LiF cao hơn NaCl vì các Li⁺ và Na⁺ đều có điện tích +1, F^- và Cl^- có điện tích là -1 nên lực hút tĩnh điện phụ thuộc vào khoảng cách giữa các ion trong mỗi phân tử. Do kích thước Na⁺ lớn hơn Li⁺, kích thước Cl^- lớn hơn F^- nên lực hút tĩnh điện giữa các ion trong LiF lớn hơn trong NaCl.

⟹ Vậy LiF có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl.

Đáp án cần chọn là: B

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10