Hoàn thành các yêu cầu dưới đây?

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Tiến hành thí nghiệm sau: Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ thu được khí than ướt là hỗn hợp khí và hơi X (gồm CO₂, CO, H₂ và hơi nước dư). Dẫn toàn bộ hỗn hợp X qua bình 1 nung nóng đựng CuO (dư) đến phản ứng hòa toàn thu được hỗn hợp khí và hơi Y; dẫn Y qua bình 2 dựng bột CuSO₄ khan thu được khí Z; tiếp tục dẫn Z vào bình 3 dựng dung dịch Ba(OH)₂ dư. Em hãy viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong toàn bộ thí nghiệm và cho biết hiện tượng xảy ra ở bình 1, bình 2 và bình 3.

Xem lời giải

Câu hỏi:593533

Phương pháp giải

- Chất khí phản ứng ở bình 1 là CO, H₂.

- Chất khí phản ứng ở bình 2 là H₂O.

- Chất khí phản ứng ở bình 3 là CO₂.

Giải chi tiết

*Khi dẫn hơi nước qua than nóng đỏ có thể xảy ra các phản ứng:

C + H₂O \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO + H₂

C + 2H₂O \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO₂ + 2H₂

C + CO₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2CO

*Dẫn hỗn hợp khí X (CO₂, CO, H₂, hơi H₂O) qua bình 1 đựng CuO dư, nung nóng:

CO + CuO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + CO₂

đen đỏ gạch

H₂ + CuO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + H₂O

đen đỏ gạch

Hiện tượng: Chất rắn màu đen (CuO) dần chuyển sang màu đỏ gạch (Cu), có hơi nước bám vào thành bình.

*Dẫn hỗn hợp khí Y (CO₂, hơi H₂O) qua bình 2 đựng CuSO₄ khan:

CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

trắng xanh lam

Hiện tượng: Chất rắn màu trắng (CuSO₄) dần chuyển sang màu xanh lam (CuSO₄.5H₂O).

*Dẫn khí Z (CO₂) qua bình 3 đựng dd Ba(OH)₂ dư:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

trắng

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng (BaCO₃).

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Cho 31,6 gam KMnO₄, tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được hỗn hợp khí và hơi A. Dẫn toàn bộ A lần lượt bình 1 đựng dung dịch NaCl bão hòa, bình 2 đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thu được V lít khí M duy nhất (ở 25⁰C và 1 atm). a) Tính V biết hiệu suất của toàn bộ quá trinh là 80% và ở điều kiện (ở 25⁰C và 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 24 lít. b) Dẫn toàn bộ V lít khí M trên vào 1 lít dung dịch NaOH 1M ở nhiệt độ thường để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Q. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch Q (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể, phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Xem lời giải

Câu hỏi:593534

Phương pháp giải

a) PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑+ 8H₂O

Bình dung dịch NaCl bão hòa đề giữ khí HCl.

Bình dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

⟹ Khí M là Cl₂.

Tính n_KMnO4 ⟹ n_{Cl2 LT} ⟹ n_{Cl2 TT} = n_{Cl2 LT}. H ⟹ V = n_{Cl2 TT} . 24

b) PTHH: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (nhiệt độ thường)

So sánh tỉ lệ \(\dfrac{{{n_{C{l_2}}}}}{1}\)và \(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2}\) xem chất nào còn dư sau phản ứng

⟹ Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng: C_M = n/V

Giải chi tiết

PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑+ 8H₂O

Bình dung dịch NaCl bão hòa đề giữ khí HCl.

Bình dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

⟹ Khí M là Cl₂.

n_KMnO4 = 31,6/158 = 0,2 mol

n_{Cl2 LT} = 2/5 . n_KMnO4 = 5/2 . 0,2 = 0,5 mol (lý thuyết)

n_{Cl2 TT} = n_{Cl2 LT}. H = 0,5 . 0,8 = 0,4 mol (thực tế)

⟹ V = n_{Cl2 TT} . 24 = 0,4 . 24 = 9,6 lít.

n_NaOH = 1 mol

PTHH: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (nhiệt độ thường)

Ban đầu: 0,4 1 (mol)

Pứ: 0,4 → 0,8 → 0,4 → 0,4 (mol)

Sau pứ: 0 → 0,2 → 0,4 → 0,4 (mol)

⟹ Dung dịch sau phản ứng gồm 0,2 mol NaOH dư; 0,4 mol NaCl; 0,4 mol NaClO

C_{M NaOH dư} = 0,2/1 = 0,2 M

C_{M NaCl} = 0,4/1 = 0,4 M

C_{M NaClO} = 0,4/1 = 0,4 M

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link