Hoàn thành các yêu cầu dưới đây?

Trả lời cho các câu 593562, 593563 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Hỗn hợp A gồm CaCO₃, Cu, FeO và Al. Nung nóng A (trong điều kiện không có không khí) một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn B chứa 6 chất. Cho B vào một lượng nước dư, thu được dung dịch C và chất rắn D và không thấy có bọt khí thoát ra. Chất rắn D không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH. Cho D tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư. Xác định thành phần của B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem lời giải

Câu hỏi:593563

Phương pháp giải

- Khi cho B vào nước dư, không thấy có khí thoát ra ⟹ Trong B không có Α vì nếu có sẽ xảy ra phản ứng: Αl + OH^- + H₂O → AlO₂^- + 3/2H₂ ↑

⟹ Thành phần chất rắn B (6 chất), dung dịch C.

- Chất rắn D không thay đổi thành phần khi cho vào dung dịch NaOH ⟹ Trong D không có Al₂O₃ vì nó sẽ tan trong NaOH: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

⟹ Thành phần chất rắn D.

Giải chi tiết

- Khi nung nóng A:

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂

2Αl + 3FeO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3Fe

- Khi cho B vào nước dư, không thấy có khí thoát ra ⟹ Trong B không có Α vì nếu có sẽ xảy ra phản ứng: Αl + OH^- + H₂O → AlO₂^- + 3/2H₂ ↑

⟹ Trong B gồm các chất: CaO, Al₂O₃, Fe, Cu, CaCO_{3 dư}, FeO_dư

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

⟹ Dung dịch C gồm Ca(AlO₂)₂, có thể có Ca(OH)₂ dư.

- Chất rắn D không thay đổi thành phần khi cho vào dung dịch NaOH ⟹ Trong D không có Al₂O₃ vì nó sẽ tan trong NaOH: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

⟹ Trong D gồm các chất Fe, Cu, CaCO₃, FeO

- Khi cho D tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

2Fe + 6H₂SO_{4 đ} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 đ} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuSO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeCO₃. Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl loãng, dư. Sau phản ứng thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro là 4,5. Thể tích các khi đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính m và phần trăm khối lượng Fe, FeCO₃ trong hỗn hợp ban đầu. b) Cho m gam hỗn hợp X trên vào cốc dụng 170 gam dung dịch axit H₂SO₄ đặc và đun nóng. Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa duy nhất 1 chất tan. Khi thu được gồm CO₂, SO₂. Tính nồng độ % của dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu.

Xem lời giải

Câu hỏi:593564

Phương pháp giải

- Dùng PP đường chéo để tìm số mol H₂, CO₂ có trong Y.

- PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

⟹ n_Fe = n_H2; n_FeCO3 = n_CO2

⟹ m

⟹ %m_Fe ; %m_FeCO3.

b) Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa duy nhất 1 chất tan ⟹ H₂SO₄ đặc phản ứng vừa đủ.

- PTHH:

2Fe + 6H₂SO_{4 đ} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO_{4 đ} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

⟹ n_{H2SO4 đặc} = 3n_Fe + 2n_FeCO3

⟹ m_{H2SO4 đặc}

⟹ C%_{H2SO4 đặc}

Giải chi tiết

- Xét hỗn hợp khí Y:

M_Y = 4,5.2 = 9 g/mol

n_Y = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Phương pháp đường chéo:

⟹ $\left\{ \begin{array}{l}{n_{H2}} = 5{n_{CO2}}\\{n_{H2}} + {n_{CO2}} = {n_Y} = 0,6\end{array} \right.$ ⟹ n_H2= 0,5 mol; n_CO2 = 0,1 mol

- PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

0,5 ← 0,5 (mol)

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

0,1 ← 0,1 (mol)

⟹ Hỗn hợp X gồm 0,5 mol Fe và 0,1 mol FeCO₃

⟹ m = 0,5.56 + 0,1.116 = 39,6 g.

%m_Fe = $\dfrac{{0,5.56}}{{39,6}}.100\%$ ≈ 70,71%

%m_FeCO3 = 100% - 70,71% = 29,29%

Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa duy nhất 1 chất tan ⟹ H₂SO₄ đặc phản ứng vừa đủ.

- PTHH:

2Fe + 6H₂SO_{4 đ} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,5 → 1,5 (mol)

2FeCO₃ + 4H₂SO_{4 đ} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

0,1 → 0,2 (mol)

⟹ n_{H2SO4 đặc} = 1,5 + 0,2 = 1,7 mol

⟹ m_{H2SO4 đặc} = 1,7.98 = 166,6 g.

⟹ C%_{H2SO4 đặc}= 166,6/170 . 100% = 98%.

Quảng cáo

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com

>> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY

Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.