Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 594114

Trả lời cho các câu 594114, 594115 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho một đỉnh sắt vào dung dịch CuSO₄

b) Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc dựng dung dịch NaOH loãng, sau đó nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCI vào cốc và khuấy đều.

Xem lời giải

Câu hỏi:594115

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

a) Hiện tượng: Đinh sắt bị tan một phần, có kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch CuSO₄ bị nhạt màu.

PTHH: Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu

b) Hiện tượng: Ban đầu dung dịch NaOH làm phenolphtalein chuyển màu hồng. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl thì màu hồng nhạt dần đến mất màu.

PTHH: NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Cho: X là kim loại phổ biến trong vỏ Trái Đất và có tính nhiễm từ; Y là oxit có chứa 72,41% X về khối lượng; Z và T là các muối khan của X. Phân tử khối của các chất Y, Z, T thỏa mãn điều kiện: M_Y + M_Z = 384 và M_T – M_Z = 248.

a) Xác định công thức hóa học của X, Y, Z, T.

b) Với các chất X, Y, Z, T ở trên, viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

$Y\underset{{(2)}}{\overset{{(1)}}{\longleftrightarrow}}X\xrightarrow{{(3)}}Z\xrightarrow{{(4)}}T$ %

Xem lời giải

Câu hỏi:594116

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt.

Giải chi tiết

X là kim loại phổ biến trong vỏ Trái Đất và có tính nhiễm từ ⟹ X là sắt (Fe).

Gọi công thức của Y là Fe_xO_y (x, y là số nguyên dương).

$\% {m_{X\left( {trong\,Y} \right)}} = \dfrac{{56{\rm{x}}}}{{56x + 16y}}.100\% = 72,41\%$

⟹ 56x.100 = 72,41.(56x + 16y)

⟹ 1545,04x = 1158,56y

⟹ x : y = 1158,56 : 1545,04 = 0,75 = 3 : 4

⟹ Công thức Y là Fe₃O₄.

Theo đề bài Z, T là các muối khan của X:

M_Y + M_Z = 384 ⟹ M_Z = 384 - M_Y = 384 - 232 = 152 ⟹ Z là FeSO₄.

M_T - M_Z = 248 ⟹ M_T = 248 + M_Z = 248 + 152 = 400 ⟹ T là Fe₂(SO₄)₃.

Sơ đồ chuyển hóa:

(1) Fe₃O₄ + 4H₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe + 4H₂O

(2) 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₃O₄

(3) Fe + H₂SO₄ loãng ⟶ FeSO₄ + H₂

(4) 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com

>> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY

Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.