Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 594124

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Cho 22,62 gam hỗn hợp X gồm NaOH, Na₂CO₃, CaCO₃, Ca(OH)₂ tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít (đktc) khí CO₂ và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 18,72 gam NaCl và m gam CaCl₂. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tìm giá trị của m.

Xem lời giải

Câu hỏi:594125

Phương pháp giải

Tính chất hóa học của HCl.

Giải chi tiết

PTHH: NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂

Ca(OH)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂

Ta có: n_OH^- = a (mol); n_CO3^2- = n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol); n_NaCl = 18,72/58,5 = 0,32 (mol)

⟹ n_{HCl pư} = n_OH^- + 2n_CO3^2- = a + 0,15.2 = a + 0,3 (mol).

BTNT Cl: n_HCl = n_NaCl + 2n_CaCl2 ⇔ a + 0,3 = 0,32 + 2n_CaCl2 ⟹ n_CaCl2 = 0,5a - 0,01 (mol)

BTKL: m_X+ m_{HCl pư} = m_Y + m_CO2 + m_H2O

Mà: n_H2O = n_OH^- + n_CO2 = a + 0,15

⟹ 22,62 + 36,5.(a + 0,3) = 18,72 + 111.(0,5a - 0,01) + 0,15.44 + 18.(a + 0,15)

⟹ a = 0,18 (mol)

⟹ m = 111.(0,5.0,18 - 0,01) = 8,88 (gam).

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Zn, S, FeS₂, FeS, Cu₂S, MgS bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa 169m/89 gam hỗn hợp các muối sunfat trung hòa và 8,4 lít (đktc) khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào Y thu được tối đa 33,165 gam kết tủa. Tìm giá trị của m.

Xem lời giải

Câu hỏi:594126

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄.

Giải chi tiết

Quy đổi hỗn hợp X thành KL (a gam) và S (b mol)

Đặt n_{H2SO4 pư} = c mol.

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = n_H2SO4 = c (mol)

Bảo toàn S: n_SO4^2- = n_S + n_H2SO4 - n_SO2 = b + c - 0,375 (mol)

Sơ đồ:

\(m\left( g \right)X\left\{ \begin{array}{l}KL:{a^{gam}}\\S:{b^{mol}}\end{array} \right. + {H_2}S{O_4}:{c^{mol}} \to \dfrac{{169m}}{{89}}\left( g \right)Muoi\,\,Y\left\{ \begin{array}{l}I{\rm{o}}n\,KL:{a^{gam}}\\S{O_4}^{2 - }:b + c - 0,375\end{array} \right. + S{O_2}:0,375 + {H_2}O:{c^{mol}}\)

+) BTKL: m_X + m_H2SO4 = m_muối + m_SO2 + m_H2O

⟹ (a + 32b) + 98c = \(\dfrac{{169}}{{89}}\)(a + 32b) + 0,375.64 + 18c (1)

+) m_Y = \(\dfrac{{169}}{{89}}\)m_X ⟹ a + 96.(b + c - 0,375) = \(\dfrac{{169}}{{89}}\)(a + 32b) (2)

+) Kết tủa gồm có: \(\left\{ \begin{array}{l}BaS{O_4}:b + c - {0,375^{mol}}\left( {BTNT.S} \right)\\KL:{a^{gam}}\\OH:2b + 2c - {0,75^{mol}}\end{array} \right.\)

Giải thích chỗ tìm số mol OH trong kết tủa: R₂(SO₄)_n ⟶ 2R(OH)_n

Ta thấy n mol SO₄ tạo thành 2n mol OH ⟹ n_OH = 2n_SO4

Ta có m_{kết tủa} = 33,165 gam ⟹ 233.(b + c - 0,375) + a + 17.(2b + 2c - 0,75) = 33,165 (3)

Giải hệ (1), (2), (3) được: a = 5,13; b = 0,09; c = 0,39.

Vậy m = a + 32b = 8,01 gam.

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link