Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 594124

Trả lời cho các câu 594124, 594125 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Cho 22,62 gam hỗn hợp X gồm NaOH, Na₂CO₃, CaCO₃, Ca(OH)₂ tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít (đktc) khí CO₂ và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 18,72 gam NaCl và m gam CaCl₂. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tìm giá trị của m.

Xem lời giải

Câu hỏi:594125

Phương pháp giải

Tính chất hóa học của HCl.

Giải chi tiết

PTHH: NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂

Ca(OH)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂

Ta có: n_OH^- = a (mol); n_CO3^2- = n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol); n_NaCl = 18,72/58,5 = 0,32 (mol)

⟹ n_{HCl pư} = n_OH^- + 2n_CO3^2- = a + 0,15.2 = a + 0,3 (mol).

BTNT Cl: n_HCl = n_NaCl + 2n_CaCl2 ⇔ a + 0,3 = 0,32 + 2n_CaCl2 ⟹ n_CaCl2 = 0,5a - 0,01 (mol)

BTKL: m_X+ m_{HCl pư} = m_Y + m_CO2 + m_H2O

Mà: n_H2O = n_OH^- + n_CO2 = a + 0,15

⟹ 22,62 + 36,5.(a + 0,3) = 18,72 + 111.(0,5a - 0,01) + 0,15.44 + 18.(a + 0,15)

⟹ a = 0,18 (mol)

⟹ m = 111.(0,5.0,18 - 0,01) = 8,88 (gam).

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Zn, S, FeS₂, FeS, Cu₂S, MgS bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa 169m/89 gam hỗn hợp các muối sunfat trung hòa và 8,4 lít (đktc) khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào Y thu được tối đa 33,165 gam kết tủa. Tìm giá trị của m.

Xem lời giải

Câu hỏi:594126

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄.

Giải chi tiết

Quy đổi hỗn hợp X thành KL (a gam) và S (b mol)

Đặt n_{H2SO4 pư} = c mol.

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = n_H2SO4 = c (mol)

Bảo toàn S: n_SO4^2- = n_S + n_H2SO4 - n_SO2 = b + c - 0,375 (mol)

Sơ đồ:

$m\left( g \right)X\left\{ \begin{array}{l}KL:{a^{gam}}\\S:{b^{mol}}\end{array} \right. + {H_2}S{O_4}:{c^{mol}} \to \dfrac{{169m}}{{89}}\left( g \right)Muoi\,\,Y\left\{ \begin{array}{l}I{\rm{o}}n\,KL:{a^{gam}}\\S{O_4}^{2 - }:b + c - 0,375\end{array} \right. + S{O_2}:0,375 + {H_2}O:{c^{mol}}$

+) BTKL: m_X + m_H2SO4 = m_muối + m_SO2 + m_H2O

⟹ (a + 32b) + 98c = $\dfrac{{169}}{{89}}$ (a + 32b) + 0,375.64 + 18c (1)

+) m_Y = $\dfrac{{169}}{{89}}$ m_X ⟹ a + 96.(b + c - 0,375) = $\dfrac{{169}}{{89}}$ (a + 32b) (2)

+) Kết tủa gồm có: $\left\{ \begin{array}{l}BaS{O_4}:b + c - {0,375^{mol}}\left( {BTNT.S} \right)\\KL:{a^{gam}}\\OH:2b + 2c - {0,75^{mol}}\end{array} \right.$

Giải thích chỗ tìm số mol OH trong kết tủa: R₂(SO₄)_n ⟶ 2R(OH)_n

Ta thấy n mol SO₄ tạo thành 2n mol OH ⟹ n_OH = 2n_SO4

Ta có m_{kết tủa} = 33,165 gam ⟹ 233.(b + c - 0,375) + a + 17.(2b + 2c - 0,75) = 33,165 (3)

Giải hệ (1), (2), (3) được: a = 5,13; b = 0,09; c = 0,39.

Vậy m = a + 32b = 8,01 gam.

Quảng cáo

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com

>> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY

Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.