Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 594120

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Hợp chất X có công thức AB₄. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một phân tử X là 226, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70. Nguyên tử A có số hạt proton bằng số hạt nơtron. Nguyên tử B cả tổng số hạt trong hạt nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ là 18. Xác định số hiệu nguyên tử của A và B.

Xem lời giải

Câu hỏi:594121

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cấu tạo nguyên tử.

Giải chi tiết

Gọi số proton, notron, electron của A lần lượt là p₁, n₁, e₁

Gọi số proton, notron, electron của B lần lượt là p₂, n₂, e₂

Tổng số hạt proton, notron, electron trong phân tử AB₄ là 226

\( \to 2{p_1} + {n_1} + 4(2{p_2} + {n_2}) = 226\,\,(1)\)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70

\( \to 2{p_1} + 8{p_2} - ({n_1} + 4{n_2}) = 70\,\,(2)\)

Nguyên tử A có số hạt proton bằng số hạt notron

\( \to {p_1} = {n_1}\,\,(3)\)

Nguyên tử B có tổng số hạt trong hạt nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ là 18:

\( \to {p_2} + {n_2} - {p_2} = 18\,\,(4)\)

Từ (1)(2)(3)(4) suy ra: \(\left\{ \begin{array}{l}{p_1} = 6\\{p_2} = 17\\{n_1} = 6\\{n_2} = 18\end{array} \right.\)

Vậy số hiệu nguyên tử của A là 6; số hiệu nguyên tử của B là 17.

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Hấp thụ hết 4,928 gam khí CO₂ bằng dung dịch chứa hỗn hợp x mol Ba(OH)₂ và y mol NaOH

thu được 5,91 gam kết tủa và dung dịch chỉ chứa 8,708 gam muối. Tìm giá trị của x và y.

Xem lời giải

Câu hỏi:594122

Phương pháp giải

Dựa vào bài toán CO₂ phản ứng với dung dịch kiểm.

Giải chi tiết

\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,928}}{{44}} = 0,112\,\,mol\)

Kết tủa là BaCO₃: \({n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{{5,91}}{{197}} = 0,03\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố C:

\({n_{C(muoi)}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{BaC{O_3}}} = 0,112 - 0,03 = 0,082\,\,mol\)

Trường hợp 1: Toàn bộ Ba²⁺ nằm trong muối BaCO₃:

\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = y = 0,03\,\,mol\)

\(C{O_2} + \left\{ \begin{array}{l}Ba{(OH)_2}\\NaOH\end{array} \right. \to BaC{O_3} + \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}\\NaHC{O_3}\end{array} \right. + C{O_2} + {H_2}O\)

Gọi số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ lần lượt là a và b mol

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,082\\106a + 84b = 8,708\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,0827\\b = - {7,27.10^{ - 4}}\end{array} \right.\) (loại)

Trường hợp 2: Ba²⁺ còn trong muối tan

\(C{O_2} + \left\{ \begin{array}{l}Ba{(OH)_2}\\NaOH\end{array} \right. \to BaC{O_3} + \left\{ \begin{array}{l}NaHC{O_3}(y\,\,mol)\\Ba{(HC{O_3})_2}(x - 0,03\,\,mol)\end{array} \right. + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}y + 2(x - 0,03) = 0,082\\84y + 259(x - 0,03) = 8,708\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05\\y = 0,042\end{array} \right.\)

Vậy \(x = 0,05;y = 0,042.\)

Câu hỏi số 3:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng 350 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch Y. Để trung hòa lượng axit dư trong Y cần dùng 140 ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, để khử hoàn toàn m gam X thành kim loại cần tối thiểu V lít (đktc) khi CO. Tìm giá trị của V.

Xem lời giải

Câu hỏi:594123

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{m_{HCl}} = 350.14,6\% = 51,1\,\,gam\\ \to {n_{HCl}} = 1,4\,\,mol\\{n_{KOH}} = 0,14.2 = 0,28\,\,mol\end{array}\)

Phản ứng trung hòa axit dư:

\(HCl + KOH \to KCl + {H_2}O\)

Số mol HCl phản ứng là: \({n_{HCl\,\,pu}} = 1,4 - 0,28 = 1,12\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố O, H: \({n_{O(oxit)}} = {n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,56\,\,mol\)

Xét phản ứng khử oxit:

\(\left\{ \begin{array}{l}FeO\\F{e_2}{O_3}\\F{e_3}{O_4}\end{array} \right. + CO \to Fe + C{O_2}\)

\(\begin{array}{l}{n_{CO}} = {n_{O(oxit)}} = 0,56\,\,mol\\ \to {V_{CO}} = 0,56.22,4 = 12,544\,\,\left( {lit} \right)\end{array}\)

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link