Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 594120

Trả lời cho các câu 594120, 594121, 594122 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Hợp chất X có công thức AB₄. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một phân tử X là 226, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70. Nguyên tử A có số hạt proton bằng số hạt nơtron. Nguyên tử B cả tổng số hạt trong hạt nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ là 18. Xác định số hiệu nguyên tử của A và B.

Xem lời giải

Câu hỏi:594121

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cấu tạo nguyên tử.

Giải chi tiết

Gọi số proton, notron, electron của A lần lượt là p₁, n₁, e₁

Gọi số proton, notron, electron của B lần lượt là p₂, n₂, e₂

Tổng số hạt proton, notron, electron trong phân tử AB₄ là 226

$\to 2{p_1} + {n_1} + 4(2{p_2} + {n_2}) = 226\,\,(1)$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 70

$\to 2{p_1} + 8{p_2} - ({n_1} + 4{n_2}) = 70\,\,(2)$

Nguyên tử A có số hạt proton bằng số hạt notron

$\to {p_1} = {n_1}\,\,(3)$

Nguyên tử B có tổng số hạt trong hạt nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ là 18:

$\to {p_2} + {n_2} - {p_2} = 18\,\,(4)$

Từ (1)(2)(3)(4) suy ra: $\left\{ \begin{array}{l}{p_1} = 6\\{p_2} = 17\\{n_1} = 6\\{n_2} = 18\end{array} \right.$

Vậy số hiệu nguyên tử của A là 6; số hiệu nguyên tử của B là 17.

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Hấp thụ hết 4,928 gam khí CO₂ bằng dung dịch chứa hỗn hợp x mol Ba(OH)₂ và y mol NaOH

thu được 5,91 gam kết tủa và dung dịch chỉ chứa 8,708 gam muối. Tìm giá trị của x và y.

Xem lời giải

Câu hỏi:594122

Phương pháp giải

Dựa vào bài toán CO₂ phản ứng với dung dịch kiểm.

Giải chi tiết

${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,928}}{{44}} = 0,112\,\,mol$

Kết tủa là BaCO₃: ${n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{{5,91}}{{197}} = 0,03\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

${n_{C(muoi)}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{BaC{O_3}}} = 0,112 - 0,03 = 0,082\,\,mol$

Trường hợp 1: Toàn bộ Ba²⁺ nằm trong muối BaCO₃:

$\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = y = 0,03\,\,mol$

$C{O_2} + \left\{ \begin{array}{l}Ba{(OH)_2}\\NaOH\end{array} \right. \to BaC{O_3} + \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}\\NaHC{O_3}\end{array} \right. + C{O_2} + {H_2}O$

Gọi số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ lần lượt là a và b mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,082\\106a + 84b = 8,708\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,0827\\b = - {7,27.10^{ - 4}}\end{array} \right.$ (loại)

Trường hợp 2: Ba²⁺ còn trong muối tan

$C{O_2} + \left\{ \begin{array}{l}Ba{(OH)_2}\\NaOH\end{array} \right. \to BaC{O_3} + \left\{ \begin{array}{l}NaHC{O_3}(y\,\,mol)\\Ba{(HC{O_3})_2}(x - 0,03\,\,mol)\end{array} \right. + C{O_2} + {H_2}O$

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l}y + 2(x - 0,03) = 0,082\\84y + 259(x - 0,03) = 8,708\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05\\y = 0,042\end{array} \right.$

Vậy $x = 0,05;y = 0,042.$

Câu hỏi số 3:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng 350 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch Y. Để trung hòa lượng axit dư trong Y cần dùng 140 ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, để khử hoàn toàn m gam X thành kim loại cần tối thiểu V lít (đktc) khi CO. Tìm giá trị của V.

Xem lời giải

Câu hỏi:594123

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

$\begin{array}{l}{m_{HCl}} = 350.14,6\% = 51,1\,\,gam\\ \to {n_{HCl}} = 1,4\,\,mol\\{n_{KOH}} = 0,14.2 = 0,28\,\,mol\end{array}$

Phản ứng trung hòa axit dư:

$HCl + KOH \to KCl + {H_2}O$

Số mol HCl phản ứng là: ${n_{HCl\,\,pu}} = 1,4 - 0,28 = 1,12\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O, H: ${n_{O(oxit)}} = {n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,56\,\,mol$

Xét phản ứng khử oxit:

$\left\{ \begin{array}{l}FeO\\F{e_2}{O_3}\\F{e_3}{O_4}\end{array} \right. + CO \to Fe + C{O_2}$

$\begin{array}{l}{n_{CO}} = {n_{O(oxit)}} = 0,56\,\,mol\\ \to {V_{CO}} = 0,56.22,4 = 12,544\,\,\left( {lit} \right)\end{array}$

Quảng cáo

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com

>> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY

Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.