Luyện bài tập Môn Hóa lớp 9 câu hỏi 595089

Trang chủ

Luyện thi vào lớp 10 môn hóa

Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4, 5 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Cho các chất rắn sau: BaSO₄, CH₃COONa, Ba(HSO₃)₂, NaHCO₃.

a) Chất nào không thể điều chế bằng cách cho kiềm tác dụng với oxit axit?

b) Chất nào tác dụng với dung dịch axit HCl tạo khí gây hiệu ứng nhà kính? Viết phương trình phản ứng.

c) Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt bốn chất trên bằng các phản ứng hóa học.

Xem lời giải

Câu hỏi:595090

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

a) CH₃COONa

b) HCl + NaHCO₃ ⟶ NaCl + CO₂ + H₂O

c) Thuốc thử: H₂SO₄

BaSO₄ không tan, không có hiện tượng

CH₃COONa tan, không có khí, không có kết tủa

NaHCO₃ tan, có khí thoát ra

Ba(HSO₃)₂ có khí thoát ra và kết tủa

H₂SO₄ + 2CH₃COONa ⟶ 2CH₃COOH + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ ⟶ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + Ba(HSO₃)₂ ⟶ BaSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Một học sinh làm thí nghiệm với ba chiếc đinh sắt có kích thước như nhau, chiếc thứ nhất để ngoài không khí, chiếc thứ 2 ngâm trong dầu hỏa (thành phần chính là các hidrocacbon), chiếc thứ 3 ngâm trong dung dịch muối ăn.

Em hãy dự đoán thứ tự về tốc độ ăn mòn của ba chiếc đinh sắt và đề xuất hiện pháp bảo vệ vật làm bằng sắt, thép đối với sự ăn mòn.

Xem lời giải

Câu hỏi:595091

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết ăn mòn hóa học.

Giải chi tiết

- Thứ tự ăn mòn tăng dần: 2<1<3

- Biện pháp: sơn, mạ lên bề mặt kim loại.

Câu hỏi số 3:

Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp các muối MgSO₄, CuSO₄, và BaSO₄ trong đó lưu huỳnh chiếm 19,07% về khối lượng vào nước được dung dịch A và một phần không tan có khối lượng 9,32 gam. Nhúng thanh nhôm (dư) vào dung dịch A. Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 4,14 gam. Tính m.

Xem lời giải

Câu hỏi:595092

Phương pháp giải

Dựa vào dãy điện hóa kim loại.

Giải chi tiết

Phần không tan là BaSO₄ ⟹ n_BaSO4 = 0,04 mol

Gọi số mol của CuSO₄, MgSO₄ lần lượt là x, y

2Al + 3CuSO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

n_Al = 2x/3

⟹ 4,14 = 64x – 27.2x/3

⟹ x = 0,09 mol

%S = 32.(0,04 + 0,09 + y):(23,72 + 120y) = 0,1907

⟹ y = 0,04

m = 28,52 gam

Câu hỏi số 4:

Vận dụng cao

Đốt một lượng sắt trong oxi sau một thời gian thu được m gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hòa tan X vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,12 lít khí H₂ còn lại 2,8 gam kim loại chưa tan. Tính m.

Xem lời giải

Câu hỏi:595093

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

Quy đổi X thành Fe và O

Dung dịch sau phản ứng là FeSO₄

n_H2SO4 = 0,2 = n_H2 + n_o2-= 0,05 + n_O2-

⟹ n_O2- = 0,15

BTNT (S) ⟹ n_S = n_SO42- = n_FeSO4 = n_Fe = 0,2

m = m_Fe + m_O = 0,2.56 + 0,15.16 + 2,8 = 16,4 gam

Câu hỏi số 5:

Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp FeCO₃ và Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được hỗn hợp khí D. Cho khí D hấp thụ vào 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M thu được 7,88 gam kết tủa và còn lại 3,36 lít một khí thoát ra. Viết phương trình phản ứng và tính m.

Xem lời giải

Câu hỏi:595094

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

FeCO₃ + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + CO₂ + H₂O

2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol ⟹ n_Al = 0,1 mol

n_Ba(OH)2 = 0,06

n_BaCO3 = 0,04

TH1: CO₂ phản ứng với Ba(OH)₂ chỉ tạo muối trung hòa

⟹ n_BaCO3 = n_CO2 = n_FeCO3 = 0,04 mol

m = 0,04.116 + 0.1.27 = 7,34 gam

TH2: CO₂ phản ứng với Ba(OH)₂ tạo hai muối

2CO₂ + Ba(OH)₂ ⟶ Ba(HCO₃)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ ⟶ BaCO₃ + H₂O

n_CO2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 = n_FeCO3

m= 0,08.116 + 0,1.27 = 11,98 gam

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link