Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng(a) 3H2 (g) + 1,5O2 (g) ⟶ 3H2O (l)
Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng
(a) 3H2 (g) + 1,5O2 (g) ⟶ 3H2O (l) ∆rH0298 = -857,52 kJ
(b) 2S (s) + 3O2 (g) ⟶ 2SO3 (g) ∆rH0298 = +792,2 kJ
Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam H2 (ở PT a) và 3,2 gam S (ở PT b) thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?
Dựa vào cách tính enthalpy của phản ứng.
(a)
nH2 = 1,2:2 = 0,6 (mol)
Đốt 3 mol H2 (g) tỏa ra năng lượng -857,52 kJ
⟹ Đốt 0,6 mol H2 (g) tỏa ra năng lượng: 0,6.857,52:3 = -171,504 kJ
(b)
nS = 0,1 (mol)
Đốt 2 mol S (s) cần cung cấp năng lượng +792,2 kJ
⟹ Đốt 0,1 mol S (g) cần cung cấp năng lượng: 0,1.792,2:2 = 39,61 kJ
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com