Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Trong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 4 mol H2 ở nhiệt độ t0C và áp suất P. Khi phản ứng đạt đến trong thái cân bằng thu được một hỗn hợp trong đó NH3 chiếm 25% thể tích. Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng: N2 + 3H2 <=> 2NH3.
Đáp án đúng là: C
Quảng cáo
Có nồng độ N2 = 0,1 M và nồng độ H2 = 0,4 M
................N2 + 3H2 
2NH3
Ban đầu: 0,1M 0,4M 0
phản ứng: aM 3aM 0
Cân bằng: 0,1 - a 0,4 - 3a 2a
Theo bài cho N3 chiến 25% thể tích cũng có nghĩa là chiếm 25% về nồng độ
=> %[N2] = 2a : (0,1 -a + 0,4 - 3a + 2a) = 0,25
a = 0,05 M
Xét trạng thái cân bằng có [N2] = 0,05M, [H2] = 0,25M, [NH3] = 0,1M
Áp dụng công thức tính Kcb => 12,8
=> C
Đáp án cần chọn là: C
Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
