Trong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 4 mol H2 ở nhiệt độ t0C và áp suất P. Khi phản ứng đạt đến trong thái cân bằng thu được một hỗn hợp trong đó NH3 chiếm 25% thể tích. Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng: N2 + 3H2 <=> 2NH3.

Câu hỏi số 60549:

Trong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ ở nhiệt độ t⁰C và áp suất P. Khi phản ứng đạt đến trong thái cân bằng thu được một hỗn hợp trong đó NH₃ chiếm 25% thể tích. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng: N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃.

A. 25,6

B. 6,4

C. 12,8

D. 1,6

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:60549

Giải chi tiết

Có nồng độ N2 = 0,1 M và nồng độ H2 = 0,4 M

................N2 + 3H2 $\rightleftharpoons$ 2NH3

Ban đầu: 0,1M 0,4M 0

phản ứng: aM 3aM 0

Cân bằng: 0,1 - a 0,4 - 3a 2a

Theo bài cho N3 chiến 25% thể tích cũng có nghĩa là chiếm 25% về nồng độ

=> %[N2] = 2a : (0,1 -a + 0,4 - 3a + 2a) = 0,25

a = 0,05 M

Xét trạng thái cân bằng có [N2] = 0,05M, [H2] = 0,25M, [NH3] = 0,1M

Áp dụng công thức tính Kcb => 12,8

=> C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM; 70+ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.