Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa11

NaOH là chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh và tan tốt trong nước. Chính vì vậy để pha được

NaOH là chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh và tan tốt trong nước. Chính vì vậy để pha được dung dịch NaOH có nồng độ chính xác từ hóa chất rắn thì sau khi pha chế người  ta thường phải xác định lại nồng độ của dung dịch NaOH. Để xác định nồng độ của dung dịch NaOH có thể thực hiện chuẩn độ dung dịch bằng cách cho các thể tích khác nhau của dung dịch acid có nồng độ chính xác vào dung dịch NaOH và đo giá trị pH của dung dịch thu được. Một người thực hiện thí nghiệm pha dung dịch NaOH rồi chuẩn độ bằng dung dịch  HCl theo các bước như sau:

Cân 2,0015 gam NaOH rắn bằng cân phân tích.

Đem lượng NaOH đó hòa tan hoàn toàn trong nước cất để tạo thành 1 lít dung dịch (dung dịch A).

Lấy chính xác 10,0 mL dung dịch A cho vào cốc thủy tinh 100,0 mL; cắm điện cực thủy tinh của máy đo pH (một dụng cụ đo giá trị pH của dung dịch) vào cốc; thêm chính xác các thể tích khác nhau của dung dịch HCl 0,05M; lắc đều dung dịch trong cốc và theo dõi pH của dung dịch.

Giá trị pH đọc được tương ứng với các thể tích dung dịch HCl cho vào được thể hiện trong Bảng 1 và Hình 1.

Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Thông hiểu

Điền từ/cụm từ thích hợp vào chỗ trống.

Khi cân NaOH rắn thì thấy nếu kéo dài thời gian cân thì khối lượng đọc trên cân sẽ tăng  dần sau đó không đổi là do NaOH …………

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:628070
Phương pháp giải

Dựa trên thông tin từ đoạn văn

Giải chi tiết

Từ đoạn văn ta có NaOH là chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh và tan tốt trong nước

Nên ta có Khi cân NaOH rắn thì thấy nếu kéo dài thời gian cân thì khối lượng đọc trên cân sẽ tăng  dần sau đó không đổi là do NaOH dễ hút ẩm.

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 2:
Thông hiểu

Thể tích dung dịch HCl 0,05M đã phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH trong thí nghiệm trên là

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:628071
Phương pháp giải

Dựa vào đặc điểm phản ứng trung hoà và bảng số liệu.

Giải chi tiết

HCl phản ứng vừa đủ với NaOH tức xảy ra phản ứng trung hoà và dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 7

Dựa vào bảng số liệu khi dung dịch có pH = 7 thì thể tích dung dịch HCl cần dùng là 10 ml

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 3:
Vận dụng

Khối lượng nước đã hấp thụ trong lượng NaOH rắn cân trong thí nghiệm là

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:628072
Phương pháp giải

Tính số mol NaOH phản ứng trong 10 ml dung dịch A

⟹ Tính số mol NaOH phản ứng trong 1 lít dung dịch A

Suy ra khối lượng của NaOH phản ứng trong 1 lít dung dịch A.

Giải chi tiết

* Xét trong 10,00 ml dung dịch A

Khi NaOH phản ứng vừa đủ với HCl thì xảy ra phản ứng:

\(NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\)

\( \Rightarrow {n_{NaOH}} = {n_{HCl}} \Leftrightarrow {n_{NaOH}} = {C_{HCl}}.{V_{HCl}} = 0,05.\dfrac{{10}}{{1000}} = {5.10^{ - 4}}(mol)\)

⟹ Dùng 10,00 ml dung dịch A thì số mol NaOH phản ứng là 5.10-4 mol

* Xét trong 1 lít dung dịch A = 1000 ml dung dịch A

⟹ Số mol NaOH phản ứng là \(\dfrac{{{{5.10}^{ - 4}}.1000}}{{10}} = 0,05mol\)

⟹ Khối lượng NaOH phản ứng là 0,05.40 = 2 gam

⟹ Khối lượng nước đã hấp thụ trong NaOH rắn trong thí nghiệm là 2,0015 – 2 = 0,0015 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 4:
Vận dụng

Từ Hình 1, hãy cho biết khoảng giá trị pH nào của dung dịch mà ở đó sự thay đổi thể tích của dung dịch HCl là không đáng kể (sự chênh lệch thể tích không vượt quá 0,2 mL)?

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:628073
Phương pháp giải

Quan sát và phân tích đồ thị

Giải chi tiết

B loại vì giai đoạn pH = 2,94 – 3,30 thì thể tích dung dịch HCl vượt quá 0,2 ml

C loại vì giai đoạn pH = 10,7 – 11, 1 thì thể tích dung dịch HCl vượt quá 0,2 ml

D loại vì giai đoạn pH = 2 – 2,35 thì thể tích dung dịch HCl vượt quá 0,2 ml

Đáp án cần chọn là: A

Quảng cáo

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn