Cho 8,8 gam hỗn hợp Fe và kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X (không

Câu hỏi số 644150:

Vận dụng cao

Cho 8,8 gam hỗn hợp Fe và kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,6 mol hỗn hợp B (gồm NO và NO₂) có tỉ khối so với H₂ bằng 19. Cô cạn X thu được m gam hỗn hợp muối Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và hỗn hợp E gồm khí và hơi. Cho toàn bộ E vào 500 gam nước, không có khí thoát ra và dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan, có nồng độ 4,662%. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 33,6.

B. 30,9.

C. 52,5.

D. 46,1.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:644150

Phương pháp giải

Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết

Sơ đồ phản ứng:

Đặt: n_Fe = a (mol), n_M = b (mol), hóa trị của M là n

M_B = 19.2 = 38 (đvC)

⟹\(\dfrac{{{n_{NO}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \dfrac{{46 - 38}}{{38 - 30}} = \dfrac{1}{1} = \dfrac{{0,1(mol)}}{{0,1(mol)}}\)

Hỗn hợp E (khí và hơi) ⟶ dung dịch chỉ chứa 1 chất tan là HNO₃.

n_HNO3 = n_NO3(muối) = 0,1.3 + 0,1.1 = 0,4 (mol)

⟹ m_dd = (0,4.63)/4,662% ≈ 540,54 (g)

n_NO2(2) = n_HNO3 = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron: 4n_O2 = n_NO2(2) ⟹ n_O2 = 0,1 (mol)

Mà m_dd = m_H2O + m_O2 + m_NO2 + m_H2O(muối)

⟹ 540,54 = 500 + 0,1.32 + 0,4.46 + m_H2O(muối)

⟹ m_H2O(muối) = 18,91 (g)

m_muối = m_KL + m_NO3(muối) + m_H2O(muối) = 8,8 + 0,4.62 + 18,91 = 52,51 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.