Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu hỏi số 667278:

Vận dụng

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). ĐƠn chất halogen tồn tại dạng phân tử X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết X-X ở bảng sau:

Năng lượng liên kết X-X càng lớn thì liên kết càng bền.

a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵.

b. Liên kết giữa các nguyên tử trong X₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

c. Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals.

d. Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về nguyên tố nhóm halogen.

Giải chi tiết

a, b, c đúng.

d sai, vì hai nguyên tử halogen liên kết với nhau bằng 1 liên kết σ. Tuy nhiên trong các phân tử Cl₂, Br₂, I₂ ngoài liên kết σ còn có thêm một phần liên kết π tạo nên bởi sự che phủ AO d trống của nguyên tử halogen này với AO p có cặp e của nguyên tử Halogen kia. Mà fluorine không có khả năng tạo thành liên kết π nên năng lượng liên kết của F-F < Cl-Cl. Từ Chlorine ⟶ Iodine năng lượng liên kết giảm dần do độ dài liên kết tăng dần.

Xem lời giải

Câu hỏi:667278

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.