Cho các thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Sục khí Cl₂ vào dung dịch KBr.
- Thí nghiệm 2: Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường).
- Thí nghiệm 3: Nhỏ nước Br₂ vào dung dịch NaI.
- Thí nghiệm 4: Đốt 2,88 gam kim loại R (hóa trị II) trong khí Cl₂ (dư).
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.
b. Dựa vào phản ứng ở thí nghiệm 1 và thí nghiệm 3, hãy so sánh tính oxi hóa của Cl₂, Br₂ và I₂.
c. Sau khi phản ứng ở thí nghiệm 4 xảy ra hoàn toàn, thu được 11,4 gam muối chloride của kim loại R. Xác định kim loại R.

Câu 673448: Cho các thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Sục khí Cl₂ vào dung dịch KBr.

- Thí nghiệm 2: Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường).

- Thí nghiệm 3: Nhỏ nước Br₂ vào dung dịch NaI.

- Thí nghiệm 4: Đốt 2,88 gam kim loại R (hóa trị II) trong khí Cl₂ (dư).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

b. Dựa vào phản ứng ở thí nghiệm 1 và thí nghiệm 3, hãy so sánh tính oxi hóa của Cl₂, Br₂ và I₂.

c. Sau khi phản ứng ở thí nghiệm 4 xảy ra hoàn toàn, thu được 11,4 gam muối chloride của kim loại R. Xác định kim loại R.

Xem lời giải

Câu hỏi : 673448

Quảng cáo

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

(0) bình luận (0) lời giải

** Viết lời giải để bạn bè cùng tham khảo ngay tại đây
Viết lời giải

Up ảnh lời giải
Viết công thức
Giải chi tiết:
a)
TN1: Cl₂ + 2KBr ⟶ 2KCl + Br₂
TN2: Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O
TN3: Br₂ + 2NaI ⟶ 2NaBr + I₂
TN4: R + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ RCl₂
b)
Phản ứng ở TN1 cho thấy tính oxi hóa của Cl₂ > Br₂
Phản ứng ở TN 3 cho thấy tính oxi hóa của Br₂ > I₂
⟹ Tính oxi hóa: Cl₂ > Br₂ > I₂
c)
$\begin{array}{l}{n_R} = {n_{RC{l_2}}} \Rightarrow \dfrac{{2,88}}{R} = \dfrac{{11,4}}{{R + 35,5.2}}\\ \Rightarrow R = 24(Mg)\end{array}$
Kim loại R là magnesium (Mg)

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.