Cho phương trình hóa học: $Mg{\,_{(s)}}\,\, + \,\,2HCl{\,_{(aq)}}\xrightarrow{{}}MgC{l_{2\,\,(aq)}}\,\, +

Câu hỏi số 673449:

Vận dụng

Cho phương trình hóa học: $Mg{\,_{(s)}}\,\, + \,\,2HCl{\,_{(aq)}}\xrightarrow{{}}MgC{l_{2\,\,(aq)}}\,\, + \,\,{H_{2\,\,(g)}}$ (1)

a. Xác định chất oxi hóa, chất khử và viết quá trình oxi hóa, quá trình khử xảy ra trong phản ứng (1).

b. Khi tăng nồng độ của dung dịch HCl (các điều kiện khác không đổi), tốc độ phản ứng (1) tăng hay giảm? Tại sao?

c. Khi thực hiện phản ứng (1), trong thời gian 125 giây thì đo được có 15 mL khí hydrogen sinh ra. Tính tốc độ trung bình tạo thành khí hydrogen trong khoảng thời gian trên.

d. Cho biết nhiệt hình thành chuẩn (${\Delta _f}H_{298}^0$) của HCl_(aq), MgCl_{2 (aq)} lần lượt là -167,2 kJ/mol và -796,9 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta _r}H_{298}^0$) của phản ứng (1). Ở điều kiện chuẩn, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:673449

Phương pháp giải

Quá trình oxi hóa – khử.

Tốc độ trung bình phản ứng: $\bar v = \dfrac{{\Delta C}}{{\Delta t}}$

Biến thiên enthalpy của phản ứng: ${\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(sp) - {\Delta _f}H_{298}^0(cd)$

Giải chi tiết

Chất oxi hóa: HCl

Chất khử: Mg

Quá trình oxi hóa: $\mathop {Mg}\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e$

Quá trình khử: $2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e\xrightarrow{{}}{H_2}$

Tốc độ phản ứng tăng

Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất tham gia phản ứng (theo định luật tác dụng khối lượng)

$\bar v = \dfrac{{15}}{{125}} = 0,12(mL/s)$

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(MgC{l_2}(aq)) + {\Delta _f}H_{298}^0({H_2}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^0(Mg(s)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(HCl(aq))\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = - 796,9 + 0 + 0 - 2.( - 167,2) = - 462,5(kJ)\end{array}$

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10