Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl. Sau phản ứng khối

Câu hỏi số 699205:

Vận dụng cao

Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng bình dung dịch tăng lên 7,8 gam. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:699205

Phương pháp giải

PTHH xảy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

Fe + 2HCl → 2FeCl₂ + H₂↑ (2)

Khối lượng khí H₂ thoát ra: m_H2 = 8,3 – 7,8 = ? (g)

Bảo toàn khối lượng: m_hh + m_HCl = m_Muối + m_H2

⟹ m_Muối = ?

Giải chi tiết

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

Fe + 2HCl → 2FeCl₂ + H₂↑ (2)

m_{dung dịch tăng} = m_{hh kim loại} – m_H2

⟹ m_H2 = 8,3 – 7,8 = 0,5 (gam)

$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25\,\,(mol)$

Từ (1) và (2) ta thấy:

∑ n_HCl = 2n_H2 = 2.0,25 = 0,5 (mol)

⟹ m_HCl = 0,5. 36,5 = 18,25 (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_hh + m_HCl = m_Muối + m_H2

⟹ m_Muối = 8,3 + 18,25 - 0,5

⟹ m_Muối = 26,05 (gam)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link