Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl. Sau phản ứng khối

Câu hỏi số 699205:

Vận dụng cao

Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng bình dung dịch tăng lên 7,8 gam. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:699205

Phương pháp giải

PTHH xảy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

Fe + 2HCl → 2FeCl₂ + H₂↑ (2)

Khối lượng khí H₂ thoát ra: m_H2 = 8,3 – 7,8 = ? (g)

Bảo toàn khối lượng: m_hh + m_HCl = m_Muối + m_H2

⟹ m_Muối = ?

Giải chi tiết

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

Fe + 2HCl → 2FeCl₂ + H₂↑ (2)

m_{dung dịch tăng} = m_{hh kim loại} – m_H2

⟹ m_H2 = 8,3 – 7,8 = 0,5 (gam)

$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25\,\,(mol)$

Từ (1) và (2) ta thấy:

∑ n_HCl = 2n_H2 = 2.0,25 = 0,5 (mol)

⟹ m_HCl = 0,5. 36,5 = 18,25 (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_hh + m_HCl = m_Muối + m_H2

⟹ m_Muối = 8,3 + 18,25 - 0,5

⟹ m_Muối = 26,05 (gam)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link