Cho nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất trong bảng

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất trong bảng sau:

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Cho phản ứng hóa học sau:

$2NaHC{O_3}(s)\xrightarrow{{}}N{a_2}C{O_3}(s) + C{O_2}(g) + {H_2}O(l)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên có giá trị là bao nhiêu kJ? (làm tròn kết quả tới chữ số hàng phần mười)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:716288

Phương pháp giải

${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{\Delta _f}H_{298}^o(sp)} - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o(cd)} $

Giải chi tiết

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(N{a_2}C{O_3}(s)) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O(l)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^o(NaHC{O_3}(s))\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = \, - 1130,70 - 393,51 - 285,83 - 2.( - 950,81) = 91,58(kJ) \approx 91,6(kJ)\end{array}$

Đáp án: 91,6

Đáp án cần điền là: 91,6

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Cho phản ứng hóa học sau:

$N{a_2}C{O_3}(s)\xrightarrow{{}}N{a_2}O(s) + C{O_2}(g)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên có giá trị là bao nhiêu kJ? (làm tròn kết quả tới chữ số hàng đơn vị)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:716289

Phương pháp giải

${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{\Delta _f}H_{298}^o(sp)} - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o(cd)} $

Giải chi tiết

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(N{a_2}{O_3}(s)) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(N{a_2}C{O_3}(s))\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = \, - 414,20 - 393,51 - ( - 1130,70) = 322,99(kJ) \approx 323(kJ)\end{array}$

Đáp án: 323

Đáp án cần điền là: 323

Câu hỏi số 3:

Thông hiểu

Cho các nhận định sau:

(a) Quá trình hình thành muối NaHCO₃ từ các đơn chất thuận lợi về mặt năng lượng hơn so với quá trình hình thành muối Na₂CO₃ từ các đơn chất.

(b) Phản ứng phân hủy Na₂CO₃(s) ⟶ Na₂O(s) + CO₂(g) không diễn ra ở điều kiện thường.

(d) Để phân hủy hoàn toàn 16,8 gam NaHCO₃ ở trạng thái rắn, tạo thành Na₂CO₃(s), CO₂(g) và H₂O(l) cần cung cấp năng lượng là 18,316 kJ.

(e) Phản ứng tạo thành Na₂CO₃(s) từ Na₂O(s) và khí CO₂(s) thuận lợi về mặt năng lượng.

Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên?

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:716290

Phương pháp giải

${\Delta _r}H_{298}^o$ < 0 ⟶ Phản ứng tỏa nhiệt, có thể tự diễn biến

${\Delta _r}H_{298}^o$ > 0 ⟶ Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn biến

Giải chi tiết

(a) sai, vì ${\Delta _f}H_{298}^o(N{a_2}C{O_3}(s)) < {\Delta _f}H_{298}^o(NaHC{O_3}(s))$ nên quá trình trình hình thành Na₂CO₃ từ các đơn chất thuận lời về nhiệt hơn so với hình thành NaHCO₃.

(b) đúng.

(c) đúng, vì ${\Delta _f}H_{298}^o(N{a_2}C{O_3}(s)) < {\Delta _f}H_{298}^o(NaHC{O_3}(s))$nên Na₂CO₃ bền hơn về mặt nhiệt động.

(d) sai, vì ${n_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{16,8}}{{84}} = 0,2(mol) \Rightarrow {\Delta _r}H_{298}^o = 0,2.81,58 = 16,316(kJ)$

(e) đúng.

⟹ Có 3 phát biểu đúng.

Đáp án: 3

Đáp án cần điền là: 3

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.