Quá trình Haber điều chế ammonia được biểu diễn bằng phương trình: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Câu hỏi số 718184:

Thông hiểu

Quá trình Haber điều chế ammonia được biểu diễn bằng phương trình:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Δ_rH^o = -92 kJ mol^-1

Điều kiện nào dưới đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng và tăng lượng ammonia tạo thành lúc cân bằng?

A. Tăng lượng xúc tác.

B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

C. Tăng áp suất hệ phản ứng.

D. Giảm nhiệt độ phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:718184

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học.

Giải chi tiết

Phản ứng điều chế ammonia là quá trình tỏa nhiệt và là phản ứng thuận nghịch.

A sai, vì tăng lượng xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch nên nhìn chung không tăng tốc độ phản ứng.

B sai, vì tăng nhiệt độ phản ứng sẽ làm cho phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều thu nhiệt để làm giảm nhiệt độ phản ứng.

C đúng, vì tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để làm số mol khí (từ 4 mol khí vế trái thành 2 mol khí vế phải), đồng thời tăng áp suất cũng làm tăng tốc độ phản ứng của chất khí.

D sai, vì giảm nhiệt độ phản ứng thì làm giảm tốc độ phản ứng.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.