Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc ĐGNL/ĐGTD Tháng 12 ngày 13-14/12
 ↪ ĐGNL Hà Nội HSA (Trạm 2) ↪ ĐGNL HCM V-ACT (Trạm 2) ↪ ĐGTD Bách Khoa TSA (Trạm 4) ↪ ĐGNL SP Hà Nội SPT (Trạm 1)
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
KHTN 8

( 1 diểm) Cho 13 gam Zn phản úng hoàn toàn với dung dịch sulfuric acid $\left(\mathrm{H}_2

Câu hỏi số 738723:
Vận dụng

( 1 diểm) Cho 13 gam Zn phản úng hoàn toàn với dung dịch sulfuric acid $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\right)$.

a) Viết phương trinh hóa họe xảy ra.

b) Tính thề tích $\mathrm{H}_2$ thu được (ở đkc).

c) Nếu cố cạn dung dịch sau phàn úng thì thu lượng muối khan $\mathrm{ZnSO}_4$ là bao nhiêu?

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:738723
Phương pháp giải

Viết phương trình phản ứng hóa học.

Thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn: \(V = n.24,79\)

Khối lượng chất rắn: \({m_{ZnS{O_4}}} = {n_{ZnS{O_4}}}.{M_{ZnS{O_4}}}\)

Giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng:

$Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}$

b) \({n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2(mol)\)

$Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}$

0,2 mol                ⟶  0,2      ⟶ 0,2 (mol)

\({V_{{H_2}}} = 0,2.24,79 = 4,985(L)\)

c) Khối lượng muối ZnSO4: \({m_{ZnS{O_4}}} = 0,2.(65 + 32 + 16.4) = 32,2(g)\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn