Xét hệ cân bằng: 2NO2 (g, nâu đỏ) ⇌ N2O4 (g, không màu). Dưới đây là bảng dữ liệu thực

Câu hỏi số 764001:

Vận dụng

Xét hệ cân bằng: 2NO₂ (g, nâu đỏ) ⇌ N₂O₄ (g, không màu). Dưới đây là bảng dữ liệu thực nghiệm về nồng độ các khí trước và sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở 25^oC:

Cho các phát biểu sau:

1) Sau thí nghiệm 1, nồng độ NO₂tăng lên, nồng độ N₂O₄ giảm xuống.

2) Trong thí nghiệm 5, màu hỗn hợp khí chuyển từ nâu đỏ sang không màu.

3) Nồng độ NO₂ ở trạng thái cân bằng nhỏ hơn nồng độ NO₂ ban đầu trong cả 5 thí nghiệm.

4) Nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng lớn hơn nồng độ N₂O₄ ban đầu trong cả 5 thí nghiệm.

5) Giá trị \(\dfrac{{{\rm{[}}{N_2}{O_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}N{O_2}{\rm{]}}}^2}}}\) trong cả 5 thí nghiệm đều bằng 214,9.

Số phát biểu sai là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:764001

Phương pháp giải

Lí thuyết về trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng thuận nghịch.

Giải chi tiết

1) đúng.

2) đúng, vì do nồng độ của N₂O₄ tăng lên, nồng độ của NO₂ giảm xuống.

3) sai, vì ở thí nghiệm 1, 3, 4 nồng độ NO₂ ở trạng thái cân bằng lón hơn nồng độ NO₂ ban đầu.

3) sai, vì ở thí nghiệm 3, 4 nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng nhỏ hơn nồng độ N₂O₄ ban đầu.

4) đúng, vì hằng số cần bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.