Để xác định nồng độ Fe2+ có trong một mẫu nước, người ta sử dụng phương pháp chuẩn

Câu hỏi số 775603:

Vận dụng

Để xác định nồng độ Fe²⁺ có trong một mẫu nước, người ta sử dụng phương pháp chuẩn độ bằng dung dịch thuốc tím. Thí nghiệm được tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Cho 10,0 mL mẫu chất vào bình định mức. Định mức tới vạch 50,0 mL.

Bước 2: Chia mẫu thành 5 phần với thể tích bằng nhau.

Bước 3: Đem chuẩn độ ba phần bằng dung dịch KMnO₄ 0,1 M. Kết quả thu được dưới bảng sau:

Nồng độ mol Fe²⁺ có trong mẫu nước có giá trị là bao nhiêu mol/L?

(làm tròn kết quả tới chữ số hàng phần trăm)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:775603

Phương pháp giải

Bán phản ứng: $\left. \overset{+ 2}{Fe}\overset{}{\rightarrow}\overset{+ 3}{Fe} + e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \middle| \overset{+ 7}{Mn} + 5e\overset{}{\rightarrow}\overset{+ 2}{Mn} \right.$

Bảo toàn e: $n_{Fe^{2 +}} = 5.n_{MnO_{4}^{-}}$

Giải chi tiết

Bán phản ứng: $\left. \overset{+ 2}{Fe}\overset{}{\rightarrow}\overset{+ 3}{Fe} + e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \middle| \overset{+ 7}{Mn} + 5e\overset{}{\rightarrow}\overset{+ 2}{Mn} \right.$

Bảo toàn e: $n_{Fe^{2 +}} = 5.n_{MnO_{4}^{-}} = 5.\dfrac{(50,0 - 12,6)}{3}.10^{- 3}.0,1 = 0,006233$

⟹ $C_{M(Fe^{2 +})} = \dfrac{0,00623}{0,01} \approx 0,62(M)$

Đáp án cần điền là: 0,62

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.