Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc ĐGNL HSA; V-ACT; Sư phạm Hà Nội
↪ ĐGNL Hà Nội (HSA) - Trạm 6 ↪ ĐGNL Hồ Chí Minh (V-ACT) - Trạm 7 ↪ ĐGNL Sư phạm Hà Nội - Trạm số 3
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi đại học môn Hóa

Điện phân dung dịch MSO4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi.

Câu hỏi số 780095:
Vận dụng

Điện phân dung dịch MSO4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, thu được a mol khí ở anode. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể, khí sinh ra không tan trong nước.

Đúng Sai
a) Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết.
b) Trong quá trình điện phân pH của dung dịch giảm.
c) Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở cathode.
d) Sau 1,75t giây, nếu tiếp tục điện phân thì có bọt khí ở cathode.

Đáp án đúng là: Đ; Đ; Đ; Đ

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:780095
Phương pháp giải

- Tại anode: $\text{SO}_{4}^{2 -}$, H2O.

$\left. \text{2H}_{2}\text{O}\rightarrow\text{O}_{2} + 4\text{H}^{+} + 4e \right.$

Sau t giây $\left. \rightarrow\text{n}_{\text{O}_{2}} \right.$= a (mol)

Sau 2t giây $\left. \rightarrow\text{n}_{\text{O}_{2}} \right.$= 2a (mol)

- Tại cathode: M2+, H2O.

$\begin{array}{l} \left. \text{M}^{2 +} + 2\text{e}\rightarrow\text{M} \right. \\ \left. 2\text{H}_{2}\text{O} + \text{2e}\rightarrow\text{2OH}^{-} + \text{H}_{2} \right. \end{array}$

Lúc 2t giây tại cathode: $\text{n}_{\text{H}_{2}} = {\sum{\text{n}_{\text{khi}} -}}\text{n}_{\text{O}_{2}}$

Bảo toàn electron: $\text{2n}_{\text{M}} + \text{2n}_{\text{H}_{2}} = 4\text{n}_{\text{O}_{2}}$$\left. \rightarrow\text{n}_{\text{M}} = \dfrac{4\text{n}_{\text{O}_{2}} - 2\text{n}_{\text{H}_{2}}}{2} \right.$

Giải chi tiết

Phương trình phân ly: $\left. \text{MSO}_{4}\rightarrow\text{M}^{2 +} + \text{SO}_{4}^{2 -} \right.$

- Tại anode: $\text{SO}_{4}^{2 -}$, H2O.

$\left. \text{2H}_{2}\text{O}\rightarrow\text{O}_{2} + 4\text{H}^{+} + 4e \right.$

Sau t giây $\left. \rightarrow\text{n}_{\text{O}_{2}} \right.$= a (mol)

Sau 2t giây $\left. \rightarrow\text{n}_{\text{O}_{2}} \right.$= 2a (mol)

- Tại cathode: M2+, H2O.

$\begin{array}{l} \left. \text{M}^{2 +} + 2\text{e}\rightarrow\text{M} \right. \\ \left. 2\text{H}_{2}\text{O} + \text{2e}\rightarrow\text{2OH}^{-} + \text{H}_{2} \right. \end{array}$

Lúc 2t giây tại cathode: $\text{n}_{\text{H}_{2}} = {\sum{\text{n}_{\text{khi}} -}}\text{n}_{\text{O}_{2}}$= 2,5a – 2a = 0,5a (mol)

Bảo toàn electron: $\text{2n}_{\text{M}} + \text{2n}_{\text{H}_{2}} = 4\text{n}_{\text{O}_{2}}$

$\left. \rightarrow\text{n}_{\text{M}} = \dfrac{4\text{n}_{\text{O}_{2}} - 2\text{n}_{\text{H}_{2}}}{2} = \dfrac{8\text{a} - \text{a}}{2} = 3,5\text{a~(mol)} \right.$

a) đúng, vì lúc t giây có ne = 4a $\text{n}_{\text{M}^{2 +}}$bị điện phân = 2a < $\text{n}_{\text{M}^{2 +}}$ban đầu nên M2+ chưa hết.

b) đúng, vì

+ Trong quá trình điện phân MSO4, pH của dung dịch giảm do tạo thành H2SO4:

CuSO4 + H2O → Cu + O2 + H2SO4

+ Khi H2O bị điện phân ở cả 2 điện cực pH vẫn giảm do thể tích dung dịch giảm dần.

c) đúng, vì lúc 2t giây cathode có 0,5a mol H2

d) đúng, vì M2+ bị khử hết khi ne = 2nM = 7a. Tại thời điểm 1,75t có ne = 1,75.4a = 7a ⟶ Vừa hết M2+ ⟶ Nếu tiếp tục điện phân thì có bọt khí ở cathode.

Đáp án cần chọn là: Đ; Đ; Đ; Đ

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>>  2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn