Calcium oxide (CaO) còn được gọi là vôi sống, phần lớn được dùng làm vật liệu xây dựng.

Câu hỏi số 781501:

Vận dụng

Calcium oxide (CaO) còn được gọi là vôi sống, phần lớn được dùng làm vật liệu xây dựng. Ngoài ra, nó còn được dùng để làm chất hút ẩm trong công nghiệp, khử chua, tẩy uế,… Có thể sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi (CaCO₃) trong lò nung theo phương trình hoá học (1) như sau:

$\left. CaCO_{3}(s)\rightarrow CaO\ (s)\ + \ CO_{2}(g)\,\,\,\,\,(1) \right.$

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn carbon trong lò nung theo phương trình hoá học (2):

$\left. \text{C~(graphite)~+~O}_{2}(\text{g)}\rightarrow\text{CO}_{2}\text{(g)} \right.$ (2)

Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn, hiệu suất chuyển hoá calcium carbonate thành calcium oxide là 100%. Tính khối lượng calcium oxide sản xuất được (theo tấn, làm tròn đến hàng đơn vị) trong các quá trình trên khi đốt cháy hoàn toàn 14,4 tấn carbon (graphite). Biết có 85% nhiệt lượng toả ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:781501

Phương pháp giải

$\Delta_{r}H_{298}^{o} = {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}}}(sp) - {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}}}(cd)\ $

Q₂ = n_C. |$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(2)| ; Q₁ = $\dfrac{\text{m}_{\text{CaO}}}{56}.$ |$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(1)|

Q₁.85% = Q₂ ⟶ n_C. |$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(2)| =$\dfrac{\text{m}_{\text{CaO}}}{56}.$ |$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(1)| $\rightarrow$m_CaO

Giải chi tiết

$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(1) = $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{o}$(CaO) + $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{o}$(CO₂) - $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{o}$(CaCO₃) = (-393,5) + (-635,1) – (-1206,9) = 178,3 (kJ)

$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(2) = $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{o}$(CO₂) - $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{o}$(C_graphite) - $\Delta_{\text{f}}\text{H}_{298}^{o}$(O₂) = (393,5) – 0 - 0 = -393,5 (kJ)

$\text{n}_{\text{C}} = \dfrac{14,4}{12} = 1,2\text{~(Mmol)}$

Lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2): Q₂ = n_C. |$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(2)| = 1,2.10⁶.393,5 = 472,2.10⁶ (kJ)

Lượng nhiệt cần cung cấp cho phản ứng (1): Q₁ = $\dfrac{\text{m}_{\text{CaO}}}{56}.$ |$\Delta_{\text{r}}\text{H}_{298}^{o}$(1)| = $\dfrac{\text{m}_{\text{CaO}}}{56}.$178,3 (kJ)

Biết có 85% nhiệt lượng toả ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) nên ta có :

Q₁.85% = Q₂ ⟶ 472,2.10⁶.85% = $\dfrac{\text{m}_{\text{CaO}}}{56}.$178,3 ⟶ m_CaO = 126 tấn

Đáp án: 126

Đáp án cần điền là: 126

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.