Sử dụng các thông tin sau cho Câu 5 và Câu 6. Ở mặt đất có một khinh khí cầu có khoang chứa

Sử dụng các thông tin sau cho Câu 5 và Câu 6. Ở mặt đất có một khinh khí cầu có khoang chứa và hành khách. Phần khí cầu chứa $3,00.10^{3}~\text{m}^{3}$ không khí (giống với khí quyển tại đó). Biết khối lượng tổng cộng của khoang chứa, hành khách và vỏ khí cầu là 450 kg, áp suất khí quyển là 101325 Pa, khối lượng riêng không khí là 1,29 kg/m³. Coi không khí là khí lí tưởng có nhiệt độ 33⁰C.

A hot air balloon in the sky

AI-generated content may be incorrect.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Thông hiểu

Số mol không khí trong khí cầu bằng x.10⁵mol. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến chữ số hàng phần mười).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:789614

Phương pháp giải

Sử dụng phương trình Clapeyron: pV = nRT

Giải chi tiết

Số mol không khí trong khí cầu là:

$pV = nRT \Rightarrow n = \dfrac{{pV}}{{RT}} = \dfrac{{{{101325.3.10}^3}}}{{8,31.\left( {33 + 273} \right)}} = 119540,596 \approx 1,{2.10^5}\left( {mol} \right)$

Đáp án cần điền là: 1,2

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Đốt nóng không khí trong khí cầu thì một phần không khí nóng bị đẩy ra ngoài qua lỗ thông hơi. Coi trong quá trình đẩy khí ra ngoài, thể tích của khí cầu không đổi. Để khinh khí cầu rời khỏi mặt đất thì nhiệt độ tối thiểu của không khí bên trong khí cầu bằng bao nhiêu K? (Kết quả làm tròn đến chữ số hàng đơn vị).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:789615

Phương pháp giải

+ Khí cầu bất đầu bay lên: $F_{A} = P$

+ Áp dụng phương trình Clapeyron: $\left. pV = nRT\Rightarrow T = \dfrac{pV}{nR} \right.$

Giải chi tiết

Khi khí cầu bắt đầu rời khỏi mặt đất, ta có: ${F_A} = P$

$ \Rightarrow {\rho _{kq}}.{V_c}.g = 450.g + {m_k}.g$

$ \Rightarrow {m_k} = {\rho _{kq}}.{V_c} - 450 = 1,{29.3.10^3} - 450 = 3870 - 450 = 3420\left( {kg} \right)$

Tỉ lệ số mol khí lúc đầu và lúc sau:

$\dfrac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \dfrac{{{m_1}}}{{{m_2}}} = \dfrac{{119540,596}}{{{n_2}}} = \dfrac{{3870}}{{3420}} \Rightarrow {n_2} = 105640,5267\left( {mol} \right)$

Áp dụng phương trình Clapeyron, ta có:

$pV = nRT \Rightarrow T = \dfrac{{pV}}{{nR}}$ với $\left\{ \begin{array}{l}p = 101325Pa\\V = {3.10^3}{m^3}\\{n_2} = 105640,5267\left( {mol} \right)\\R = 8,31\end{array} \right.$

$ \Rightarrow T = 346K$

Đáp án cần điền là: 346

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.