Trong quá trình bảo quản, muối FeSO4.7H2O thường bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành hỗn

Câu hỏi số 791237:

Vận dụng

Trong quá trình bảo quản, muối FeSO₄.7H₂O thường bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất Fe(II) và Fe(III). Để xác định lượng Fe(II) bị oxi hoá người ta hoà tan một lượng X trong dung dịch loãng chứa 0,06 mol H₂SO₄, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1. Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 25 mL dung dịch Y, lọc kết tủa, sấy khô rồi đem cân thu được 5,825 gam chất rắn.

Thí nghiệm 2. Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 25 mL dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Chuẩn độ dung dịch Z bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,1 M đến khi đầu xuất hiện màu hồng (tồn tại khoảng 20 giây) thì hết 17,5 mL.

Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hoá là a %. Tính giá trị của a (làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:791237

Phương pháp giải

Trong 25 mL dung dịch Y tính $\text{n}_{\text{BaSO}_{4}}$.

Bảo toàn nguyên tố S: $\text{n}_{\text{FeSO}_{4}.7\text{H}_{2}\text{O}} + \text{n}_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \text{n}_{\text{BaSO}_{4}}$$\left. \rightarrow\text{n}_{\text{FeSO}_{4}.7\text{H}_{2}\text{O}} \right.$

$\left. \text{5Fe}^{2 +} + \text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+}\rightarrow 5\text{Fe}^{3 +} + \text{Mn}^{2 +} + 4\text{H}_{2}\text{O} \right.$

Theo PTHH: $\text{n}_{\text{Fe}^{2 +}} = 5\text{n}_{\text{MnO}_{4}^{-}}$

$\left. \rightarrow\text{n}_{\text{Fe}^{3 +}} \right.$= n_{Fe(II) bị oxi} _hóa $\rightarrow$ %n_{Fe(II) bị oxi} _hóa

Giải chi tiết

Trong 25 mL dung dịch Y: $\text{n}_{\text{BaSO}_{4}} = \dfrac{5,825}{233}$ = 0,025 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S: $\text{n}_{\text{FeSO}_{4}.7\text{H}_{2}\text{O}} + \text{n}_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \text{n}_{\text{BaSO}_{4}}$= 0,025 (mol)

$\text{n}_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \dfrac{0,06}{4}$ = 0,015 (mol)

$\left. \rightarrow\text{n}_{\text{FeSO}_{4}.7\text{H}_{2}\text{O}} \right.$= 0,025 – 0,015 = 0,01 (mol)

$\left. \text{5Fe}^{2 +} + \text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+}\rightarrow 5\text{Fe}^{3 +} + \text{Mn}^{2 +} + 4\text{H}_{2}\text{O} \right.$

$\text{n}_{\text{KMnO}_{4}} = \text{n}_{\text{MnO}_{4}^{-}}$= 0,1.17,5,10^-3 = 1,75.10^-3 (mol)

Theo PTHH: $\text{n}_{\text{Fe}^{2 +}} = 5\text{n}_{\text{MnO}_{4}^{-}}$= 5. 1,75.10^-3 = 0,00875 (mol)

$\left. \rightarrow\text{n}_{\text{Fe}^{3 +}} \right.$= n_{Fe(II) bị oxi} _hóa = 0,01 – 0,00875 = 0,00125 (mol)

$\rightarrow$ %n_{Fe(II) bị oxi} _hóa = $\dfrac{0,00125}{0,01}.100\%$= 12,5%

Đáp án cần điền là: 12,5

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.