Thực hiện phản ứng giữa N2 và H2 (tỉ lệ mol 2:5) trong bình kín có xúc

Câu hỏi số 804191:

Vận dụng

Thực hiện phản ứng giữa N₂ và H₂ (tỉ lệ mol 2:5) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu %?

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:804191

Phương pháp giải

Giả sử ban đầu n_N2 = 2 mol và n_H2 = 5 mol

PTHH : N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Bđ: 2 5 (Ta thấy: 2/1 > 5/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Pư: a → 3a → 2a mol

Sau: 2-a 5-3a 2a mol

→ n_{khí sau pư} = 7 - 2a (mol)

Vì trong bình kín nhiệt độ không đổi thì $\dfrac{n_{1}}{n_{2}} = \dfrac{p_{1}}{p_{2}}$ → a

→ $H = \dfrac{n_{H_{2}pu}}{n_{H_{2}b\text{d}}}.100\%$

Giải chi tiết

Giả sử ban đầu n_N2 = 2 mol và n_H2 = 5 mol

PTHH : N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Bđ: 2 5 (Ta thấy: 2/1 > 5/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Pư: a → 3a → 2a mol

Sau: 2-a 5-3a 2a mol

→ n_{khí sau pư} = 7 - 2a (mol)

Vì trong bình kín nhiệt độ không đổi thì $\dfrac{n_{1}}{n_{2}} = \dfrac{p_{1}}{p_{2}}$ nên $\dfrac{7}{7 - 2\text{a}} = \dfrac{p}{0,9p}$ → a = 0,35 mol

→ $H = \dfrac{n_{H_{2}pu}}{n_{H_{2}b\text{d}}}.100\%\ = \dfrac{3.0,35}{5}.100\%\ = 21\%$

Đáp án cần điền là: 21

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.