Ammonia (NH3) là một hợp chất quan trọng của nitrogen và hydrogen, nổi bật với mùi khai đặc
Ammonia (NH3) là một hợp chất quan trọng của nitrogen và hydrogen, nổi bật với mùi khai đặc trưng và khả năng tan rất tốt trong nước. Trong tự nhiên, ammonia đóng vai trò trung tâm trong chu trình nitrogen, giúp chuyển hóa nitrogen khí quyển thành dạng dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật.
Trong dung dịch nước, ammonia thể hiện tính chất của một base yếu theo thuyết Brønsted-Lowry, khi nó nhận một proton (H+) từ phân tử nước để tạo thành ion ammonium (NH4+) và ion hydroxide (OH−): NH3(aq) +H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
Ion ammonium (NH4+) có cấu trúc hình tứ diện và có khả năng kết hợp với nhiều anion khác nhau để tạo thành các muối ammonium, ví dụ: ammonium chloride (NH4Cl), ammonium nitrate (NH4NO3), ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Hầu hết các muối ammonium là những hợp chất ion, dễ tan trong nước.
Các muối ammonium có nhiều ứng dụng thực tiễn quan trọng. Phổ biến nhất là làm phân bón hóa học, cung cấp nitrogen dồi dào cho cây trồng. Tuy nhiên, việc sử dụng các loại phân bón chứa ammonium lâu dài có thể làm ảnh hưởng đến độ pH của đất. Ngoài ra, một số muối ammonium còn được dùng trong sản xuất thuốc nổ, trong công nghiệp dệt may và dược phẩm. Do tính chất đặc thù (như khả năng phân hủy, một số có thể cháy nổ), việc sản xuất, sử dụng và lưu trữ các hợp chất này cần tuân thủ nghiêm ngặt các quy định an toàn.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 dưới đây:
Dựa vào đoạn văn, nhận định nào sau đây là đúng về vai trò của ammonia trong chu trình nitrogen?
Đáp án đúng là: C
Đọc thông tin ở đoạn văn.
Đáp án cần chọn là: C
Dựa vào đoạn văn, phương trình hóa học nào mô tả đúng quá trình ammonia tan trong nước và tạo thành ion ammonium?
Đáp án đúng là: B
Dựa vào thông tin về phản ứng ammonia tan vào nước.
Đáp án cần chọn là: B
Dựa vào đoạn văn, đặc điểm chung của hầu hết các muối ammonium là gì?
Đáp án đúng là: B
Dựa vào thông tin ở đoạn văn.
Đáp án cần chọn là: B
Dựa vào đoạn văn, vì sao việc sử dụng và lưu trữ một số muối ammonium cần tuân thủ quy định an toàn nghiêm ngặt?
Đáp án đúng là: C
Dựa vào thông tin văn bản.
Đáp án cần chọn là: C
Điền từ vào chỗ trống:
Trong dung dịch nước, ammonia thể hiện tính chất của một (1) , tạo thành ion ammonium (NH4+) và ion (2) , làm tăng pH của dung dịch.
Đáp án đúng là: Base; Hydroxide
Dựa vào thông tin văn bản về tính chất của ammonia.
Đáp án cần chọn là: Base; Hydroxide
Dựa vào đoạn văn, hãy cho biết nhận định sau là ĐÚNG hay SAI:
Các muối ammonium nói chung đều là những hợp chất ion, tan tốt trong nước, và tất cả chúng đều rất bền nhiệt, không bị phân hủy khi đun nóng.
Đáp án đúng là: B
Đọc thông tin và phân tích.
Đáp án cần chọn là: B
Dựa vào đoạn văn, những ứng dụng nào sau đây của ammonia và muối ammonium được đề cập hoặc có thể suy ra trực tiếp từ thông tin đã cho?
Đáp án đúng là: A; C; D; E
Đáp án cần chọn là: A; C; D; E
Trong hóa học, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔrH0) là lượng nhiệt được hấp thụ hoặc tỏa ra trong một phản ứng hóa học diễn ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm). Công thức tổng quát để tính ΔrH0 từ enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH0) của các chất là:
ΔrH0 = ∑nΔfH0(sản phẩm) − ∑mΔfH0(phản ứng)
Trong đó: n và m là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình phản ứng đã cân bằng.
ΔfH0 là enthalpy tạo thành chuẩn của mỗi chất (đối với các đơn chất bền thì ΔfH0=0).
Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen xảy ra như sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Biết enthalpy tạo thành chuẩn của ammonia (NH3) là ΔfH0(NH3 (g)) = −46.11 kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền vững (N2, H2) bằng 0. Giá trị ΔrH0 của phản ứng trên là _____ kJ.
Đáp án đúng là: -92,22
Áp dụng công thức ΔrH0 = ∑nΔfH0(sản phẩm) − ∑mΔfH0(phản ứng)
Đáp án cần điền là: -92,22
Quảng cáo
Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
