Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam iron bằng 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl), sau khi phản ứng kết thúc

Câu hỏi số 809581:

Vận dụng

Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam iron bằng 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl), sau khi phản ứng kết thúc thu được iron(II) chloride (FeCl₂) và khí hydrogen (H₂).

a. Viết phương trình hoá học?

b. Tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar)?

c. Tính nồng độ phần trăm HCl đã dùng? (Cho biết Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:809581

Phương pháp giải

a. Viết phương trình hoá học.

b. Tính theo phương trình hoá học.

c. Nồng độ phần trăm: $C\% = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%$

Giải chi tiết

a. Phương trình hoá học: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

b. $n_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

0,15 ⟶ 0,15 (mol)

$V_{H_{2}} = 0,15.24,79 = 3,7185(L)$

c. Theo định luật bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_{dd HCl} = m_{dd sau} + m_H2

⟹ m_{dd sau} = 8,4 + 200 – 0,15.2 = 208,1 (g)

Theo phương trình hoá học: $n_{FeCl_{2}} = n_{Fe} = 0,15(mol)$

$C\%_{FeCl_{2}} = \dfrac{m_{FeCl_{2}}}{m_{dd\, sau}}.100\% = \dfrac{0,15.127}{208,1}.100\% = 9,15\%$

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link