(1,0 điểm)1. Cho các ống nghiệm đựng riêng rẽ các dung dịch: NaCl, AlCl3, Al2(SO4)3, NH4Cl,
(1,0 điểm)
1. Cho các ống nghiệm đựng riêng rẽ các dung dịch: NaCl, AlCl3, Al2(SO4)3, NH4Cl, (NH4)2CO3, FeCl2. Chỉ dùng một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2. Giải thích các hiện tượng hoặc vấn đề sau và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:
a) Để giảm thiểu hiệu ứng nhà kính của bầu khí quyển trên trái đất, chúng ta nên trồng thêm nhiều cây xanh, hạn chế sử dụng các nhiên liệu hóa thạch như than đá (thành phần chủ yếu là carbon), xăng đầu (thành phần chủ yếu là các hydrocarbon).
b) Vì sao muối NaHCO3 được dùng để chế thuốc giảm đau dạ dày.
Quảng cáo
1. Tính chất hoá học muối.
Sử dụng hoá chất có hiện tượng phản ứng khác nhau (kết tủa, màu sắc kết tủa, khí)
2. Tính chất hoá học oxide acid.
1.
Thuốc thử sử dụng là Ba(OH)2
- Lấy 1-2 ml dung dịch các chất cần nhận biết cho lần lượt vào các ống nghiệm
Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào các ống nghiệm, hiện tượng thu được:
- Ống nghiệm có kết tủa trắng và tan trong Ba(OH)2 dư là ống nghiệm chứa AlCl3
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ 3BaCl2+ 2Al(OH)3⭣
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ Ba(AlO2)2 + 4H2O
- Ống nghiệm có kết tủa trắng và kết tủa tan một phần trong Ba(OH)2 dư là ống nghiệm chứa Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ 3BaSO4⭣ + 2Al(OH)3⭣
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ Ba(AlO2)2 + 4H2O
- Ống nghiệm có khí mùi khai bay ra là ống nghiệm chứa NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2$\xrightarrow{{}}$ BaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O
- Ống nghiệm có khí mùi khai, đồng thời có kết tủa trắng là ống nghiệm chứa (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2$\xrightarrow{{}}$ BaSO4⭣+ 2NH3⭡ + 2H2O
- Ống nghiệm có kết tủa trắng xanh là ống nghiệm chứa FeCl2
FeCl2 + Ba(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ BaCl2 + Fe(OH)2⭣
- Ống nghiệm không có hiện tượng gì là ống nghiệm chứa NaCl.
2.
a) Khí CO2 là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Để giảm thiểu hiệu ứng nhà kính ta cần giảm thải khí CO2.
- Trong quá trình sử dụng các nhiên liệu hoá thạch như than đá, xăng dầu thì sẽ phát thải ra lượng lớn khí CO2. Để giảm lượng khí CO2 trong không khí chúng ta có thể hạn chế sử dụng nhiên liệu hoá thạch.
$C + O_{2}\overset{t^{o}}{\rightarrow}CO_{2}$
$C_{x}H_{y} + \left( {x + \dfrac{y}{4}} \right)O_{2}\overset{t^{o}}{\rightarrow}xCO_{2} + \dfrac{y}{2}H_{2}O$
- Trồng nhiều cây xanh sẽ giúp giảm lượng khí CO2 do CO2 tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh:
$6nCO_{2} + 5nH_{2}O\overset{as,clorophill}{\rightarrow}{(C_{6}H_{10}O_{5})}_{n} + 6nCO_{2}$
b) Đau dạ dày thường do hàm lượng HCl trong dạ dày nhiều HCl. Muối NaHCO3 có khả năng trung hoà acid HCl trong dạ dày nên có thể được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày
NaHCO3 + HCl $\overset{}{\rightarrow}$ NaCl + CO2 + H2O
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
